bobmagfan
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные bobmagfan
-
-
И ничего. Головой надо думать. Откуда там квадраты взялись?
?
Все нашел ошибку вроде как там K=C/Ca*Cb= как 1/100 дальше ответ как у вас получается я правльно понял так решается? Про квадрат просто до этого на практике решали там была формула K=C^2/Ca^2*Cb^3 или чтот типо того )
-
И так вроде решил проверте меня:
ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0
Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0
ΔH(хр)=-31-(0+0)=-31 Кдж =-31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх
ΔS(хр)=120-(44+205)=281 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх
Δ G° = Δ H° - TΔ S°
Далее для 300 ΔG=-31000-300*281=53300 Дж или 53.3 Кдж >0 => Протекание реакции невозможно т.к ΔG>0
Для 500 ΔG=-31000-500*281=109500 Дж или 109.5 Кдж >0 => Протекание реакции невозможно т.к ΔG>0
Теперь правильно?
а нет ошибся неправильно ΔS посчитал ΔS=129 ΔS(хр)=(44+205)-120 так же вроде что (44+205) это конечная а 120 это исходящая
И так вроде решил проверте меня:
ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0
Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0
ΔH(хр)=(0+0)-(-31)=31 Кдж 31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх
ΔS(хр)=(44+205)-120=129 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх
Δ G° = Δ H° - TΔ S°
Далее для 300 ΔG=31000-(300*129)=-7700 Дж или -7.7 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0
Для 500 ΔG=31000-(500*129)=33500 Дж или -33.5 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0
Вот теперь по моему правильно как вы считаете?
-
И так вроде решил проверте меня:
ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0
Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0
ΔH(хр)=-31-(0+0)=-31 Кдж =-31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх
ΔS(хр)=120-(44+205)=281 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх
Δ G° = Δ H° - TΔ S°
Далее для 300 ΔG=-31000-300*281=53300 Дж или 53.3 Кдж >0 => Протекание реакции невозможно т.к ΔG>0
Для 500 ΔG=-31000-500*281=109500 Дж или 109.5 Кдж >0 => Протекание реакции невозможно т.к ΔG>0
Теперь правильно?
-
И так вроде решил проверте меня:
ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=2*284=568 Кдж
ΔH(хр)=-31-(0+568)=537 Кдж =537000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх
ΔS(хр)=120-(44+205)=281 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх
Δ G° = Δ H° - TΔ S°
Далее для 300 ΔG=537000-300*281=452700 Дж или 452.7 Кдж >0 => реакция протекает с поглощеним - эндотермическая.
Для 500 ΔG=537000-500*281=396500 Дж или 396.5 Кдж >0 => реакция протекает с поглощеним - эндотермическая.
Все ли я правильно решил если нет то где ошибки читать некогда задача нужно мне завтро товарищу отдать!
-
Еще 2Ag(кр) в формуле это газ или кристал?
-
Δ G° = Δ H° - TΔ S°
а зачем тогда дано столько S°? ладно температура я вот и спросил выше что делать с ΔH°Ο2 и ΔH°Ag где их брать ведь ΔS= ΣSкон - ΣSисх так же и ΔH так нет? отсюда возник вопрос где брать ΔH°Ο2 и ΔH°Ag?? из той таблицы что я кинул или откуда то из другой?
-
Возможно ли протекание реакции Ag20(кр)=2Ag(кр) + 1/202 при температурах 300 и 500 К. ΔH^0Ag2O= -31 Кдж/моль, S°Ag20=120 Дж/моль К , S°Ag=44 Дж\моль К, S°O2 =205 Дж\моль К.
Я так понял для начала нужно найти H°O2 и H° Ag по таблице http://kinardf.peopl...ertiesTable.jpg так нет? если да то есть такая же только таблица на русском и как там обозначения в Дж или Кдж? и почему ΔH а не просто ΔH° как записано S° ??
ΔG = ΔH - TΔS
Далее по формуле для одной и для другой потом по сравнению гиббса >,< или = возможно не возможно протекание реакции..
Я правильно расписал ход решения если нет помогите направить на путь нужный!
-
Как получили 22,807 Кдж?
по формуле ΔG=-R*T*LnKр
K=C^2/Ca^2*Cb^2 получим что К=1/10000
ΔG=-298*8.31*Ln1/10000= 22.807 Кдж
и что?
-
Ничего я не делил.
тогда как получили 11.403?? вам трудно решение написать или что? я бы уже не грузил вас вопросами...
-
У меня получилось 22,807 Кдж а у вас 11.403 Кдж отккуда у вас это число? или вы еще на 2 поделили если да то зачем?
-
Это с какой же стати?!
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=40&p=225905entry225905 взял тут вижо что не так) в химии не силён но ведь она вычисляется по формуле К=-10*ΔG/5.7
-
Ln если брать К за 1 получится 0 в итоге ΔG=0
ΔG=-RT*LnK
при T=298 P=1
что не так??
даже тут так же http://www.chem.msu.su/rus/teaching/kolman/24.htm
-
11,404 кДж/моль.
Завтра. Буква "а" в окончении.
А сами то что пишите читайте) окончЕнии но не об этом речь, я знаю эту формулу по ней и считал вы можете скинуть пример как вывели и как получили то 11,404 кДж/моль.??
ЗЫ:на к/р такая задача не попалась, другого типа маленько ту смог решить... а эта до сих пор интересна.
-
11,404 кДж/моль.
Завтра. Буква "а" в окончении.
ок писал быстро просто!
А само решение будет (а то мож с потолка взяли ответ) мне оно и интересно, а не ответ у меня у самого 2 ответа получилось с вашим не сходятся...
-
ребят ну что так сложно химиуи вы где аууууу???
-
Завтро к/р на эту тему, а я вот сижу парюсь с задачкой незнаю как решить вроде формулы все есть, а вот решить немогу и все...
Дана реакция А+В=С. Произведение равновесных концентраций исходных вешеств при Т=298 К больше, чем равновесная концентрация вещества [С] в 100 раз. Определить ΔG данной реакции.
Помогите или покажите, как решить задачу такого типа весь интернет перерыл Именно похожую на нее не нашел даже близко...
Задача из термодинамики
в Решение заданий
Опубликовано
Сообщение свое стери и создай отдельно тему а не в чужой теме...