[Задача по аналитической химии]

Уж до этого могли бы и сами додуматься.

спасибо

[Задача по аналитической химии]

Это не ответ к задаче.

ну в процентах это число осталось выразить, да?

[Задача по аналитической химии]

Сколько вышло в итоге?

0,0093 г

[Задача по аналитической химии]

Понятно, спасибо большое!

[Задача по аналитической химии]

Это в пробе 25 мл.

Значит, суммарно его n(F) 0,0001224(100/25) = ... моль.

Масса его составит m = n(F)*A = n(F)*19 = ... г.

в ответе должно получиться 13,41% но по этому решению что то так не получается

[Задача по аналитической химии]

Замечательно.

Из уравнения

6NaF+KAl(SO4)2+NaCl = Na3AlF6+KCl+ 2Na2SO4

легко видеть, что фтора ровно в 6 раз больше. Итак, сколько его?

 

0,0001224 моль

[Задача по аналитической химии]

Какое кол-во вещества содержится в 12,25 мл 0,001667 М KAl(SO4)2 ?

0,0000204 моль

[Задача по аналитической химии]

Задача простая.

Свои идеи?

а?

[Задача по аналитической химии]

Задача простая.

Свои идеи?

Может расскажите как пожалуйста?

[Задача по аналитической химии]

Знает кто нибудь как решать???

[Задача по аналитической химии]

Из кормового концентрата массой 2,500 г отогнали фтор, из отгона приготовили 100,0 мл раствора. К пробе 25,00 мл его добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид 12,25 мл 0,001667 М KAl(SO4)2 по реакции 6NaF+KAl(SO4)2+NaCl = Na3AlF6+KCl+ 2Na2SO4

Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.

[Задача по аналитической химии]

Из кормового концентрата массой 2,500 г отогнали фтор, из отгона приготовили 100,0 мл раствора. К пробе 25,00 мл его добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид 12,25 мл 0,001667 М KAl(SO4)2 по реакции 6NaF+KAl(SO4)2+NaCl = Na3AlF6+KCl+ 2Na2SO4

Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.

[Задача по аналитической химии]

К 10,00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2.