Platinum_xx
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Platinum_xx
-
-
Вот так <=> можно ставить.
А формула для константы равновесия?
про формулу в курсе)
но у меня ведь сходные только концентрации...как равновесные найти?
-
Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации N2 H2 NH3= 5 14 и 0 моль/л, а к моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% азота.
Реакция кстати, вот: N2+3H2 получается вообщем 2 NH3 (не знаю просто,как стрелку ставить)
Помогите найти....вся надежда на вас)
-
Чем больше Куст комплекса, тем меньше концентрация свободных ионов металла.
Спасибо)а как это можно посчитать (именно, исходя из цифр)?
-
Вопрос в тесте такого вот плана.....нужно соотнести константы устойчивости некоторых комплексных ионов с молярной концентрацией ионов металлов комплексных солей с равной концентрацией....как это сделать?
-
Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации N2 H2 NH3= 5 14 и 0 моль/л, а к моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% азота.
Реакция кстати, вот: N2+3H2 получается вообщем 2 NH3 (не знаю просто,как стрелку ставить)
Помогите найти....вся надежда на вас)
-
а исходя из концентрации ионов водорода тогда как?
-
-
pH=-lg[0.008]
Огромное спасибо)))
-
Не знала, куда написать, поэтому, написала сюда....
рассчитать pH 0,008 М раствора HBr исходя из молярной активности ионов водорода....
Константа равновесия
в Решение заданий
Опубликовано
ну 60% тогда осталось....я к этому уже пирходила...и дальше что?по соотношению коэффициентов решать чтоли?