[какой объем соляной кислоты]

какой объем соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 5 моль\л нужно добавить к 25г олеума, в котором молярное соотношение оксид:кислота равно 1:1, чтобы в полученном растворе сравнялись: а) массовые доли кислот; б) молярные концентрации кислот?

[Какова Массовая доля?]

Карбонат Кальция массой 15г растворили при нагревании в 200мл 15%-ной хлороводородной кислоты(p=1,075 г/мл)

Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся р-ре

[Массовые доли веществ]

Образец гидрокарбоната натрия после нагревания потерял 18,5% своей массы. К полученному сухому остатку добавили в 10 раз большую массу 3,84%-ной соляной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе

[Определить формулу]

В результате термического разложения 45 г нитрата неизвестного металла образовалось 20г оксида металла(III), в котором массовая доля металла составляла 70%, и газовая смесь с плотностью 1,984 г/л. Определить формулу исходной соли и привести уравнение реакции ее термического разложения

[Найдите объем выделившегося при этом газа]

На 33,3 г бутанола-1 подействовали металлическим ка­лием массой 23,4 г. Найдите объем выделившегося при этом газа (н. у.).

[Сколько грамм меди получится]

Решение:

m(Cu(NO3)2)=500*0,2 m(Cu(NO3)2)=100г

m(KOH)=200*0,4 m(KOH)=80г

n(Cu(NO3)2)=m/M n(Cu(NO3)2)=100/188 n(Cu(NO3)2)=0,532моль

n(KOH)=80/56 n(KOH)=1,433моль

По уравнению:

Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+Cu(OH)2

n(Cu(NO3)2)=2n(KOH) n(KOH)=2*0,532 n(KOH)=1,064моль

n(Cu(OH)2)=n(Cu(NO3)2) n(Cu(OH)2)=0,532моль

По уравнению:

Cu(OH)2=CuO+H2O

n(Cu(OH)2)=n(CuO) n(CuO)=0,532моль

По уравнению:

CuO+H2=Cu+H2O

n(CuO)=n(Cu) n(Cu)=0,532моль

m(Cu)=M*n m(Cu)=64*0,532 m(Cu)=34,048г

 

Спасибо большое

[Сколько грамм меди получится]

 

Уравнения можно и самому составить ничего сложного здесь нет!

Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+KNO3

Cu(OH)2=CuO+H2O

CuO+H2=Cu+H2O

Мне главное понять решение этой задачи.

[Сколько грамм меди получится]

Спасибо за цельный совет!

[Сколько грамм меди получится]

Смешали 500 г 20%-ного раствора нитрата меди (II) и 200 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Сколько грамм меди получится при восстановлении водородом вещества, полученного при прокаливании?

[Какой обьем?]

Какой объём углекислого газа получится, если 130 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, обработали 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

[Сколько грамм?]

Смешали 500 г 20%-ного раствора нитрата меди (II) и 200 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Сколько грамм меди получится при восстановлении водородом вещества, полученного при прокаливании?

[Вычислить выход]

Оксид кальция массой 0,16 кг нагрели до 1200° С с до­статочной массой оксида кремния (IV). Масса образовавшегося силиката кальция оказалась равной 0,256 кг. Вычислите выход (%) реакции соединения.

[Найти массу спирта]

Найдите массу спирта, полученного при гидратации 89,6 л пропилена (н.у.), если доля выхода продукта реакции со­ставляет 65% от теоретически возможного.

[Сколько грамм нитрата аммония?]

Сколько грамм нитрата аммония содержалось в растворе, если при действии на этот раствор избытка гидроксида кальция выделилось 6 г аммиака (реакция прошла с выходом 88,2 %?

 

Сколько необходимо взять оксида меди (II) для получения 500 г нитрата меди, если выход в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%?

[Вычислить массу карбоната]

При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8 г оксида кальция. Изве­стно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.

[Сколько необходимо взять оксида меди?]

Спасибо большое

[Определить массовую долю]

При термическом разложении 850 г нитрата натрия было получено 87,2 л кислорода (н.у.). Определить массовую долю выхода в этой реакции.

[Сколько л аммиака?]

Сколько л аммиака получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 96 г карбоната аммония, если выход в реакции составляет 90%?

[Сколько необходимо взять оксида меди?]

Сколько необходимо взять оксида меди (II) для получения 500 г нитрата меди, если выход в реакции взаимодействия оксида меди с HNO₃ составляет 92%?

[Вычислить массовую долю]

При действии избытка раствора соляной кислоты на 48 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л аце­тилена (н.у.). Найдите массовую долю примесей в техни­ческом карбиде кальция.

[Вычислить массовую долю]

Образец хлорида бария, загрязненный хлоридом натрия обработали в водном растворе избытком сульфита натрия. Вы­павший осадок отфильтровали и затем обработали избытком бромоводородной кислоты. Объем выделившегося газа оказался равным 4,09 л (н.у.). Вычислите массовую долю основного вещества в образце, которого взяли 40 г.