1)Рассчитайте массу сульфата магния, которую нужно взять, чтобы приготовить 2л раствора с массовой концентрацией MgSO4 60,15 г\м Вычислите молярную концентрацию в растворе MgSO4
2)Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции: а) добывание гидроксида кадмия, исходя из любой растворимой соли кадмия, б) растворения гидроксида кадмия в азотной кислоте
3)Рассчитайте pH и pOH раствора с концентрацией уксусной кислоты CH3COOH 0,01 моль \ л, в котором степень диссоциации равна CH3COOH 0,001
4) ГЭ состоит из пластин кобальта и кадмия, погруженных в раствор их сульфатов с концентрацией ионов Co2+и Cd2+, равную соответственно 10-6 и 1 моль \ л. Назовите анод и катод. Составьте схему ГЭ, запишите уравнения электронных процессов, рассчитайте ЭДС ГЭ
5)Две железные пластины, одна из которых частично покрыта оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из пластин быстрее появляется ржавчина и почему? Составьте схемы коррозийных ГЭ. Запишите уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
6)При прохождении тока силой 1.5 А в течение 30 минут в растворе хлорида трехвалентного металла на катоде выделяется 1,071 г металла. рассчитайте молярную массу металла и назовите его. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
7)Один из металлов: алюминий медь - взаимодействует с раствором щелочи и соляной кислотой. Оба металла растворяются в разбавленной азотной кислоте. Составьте уравнение реакции, роставте коэффициент методом электронного баланса, укажите атомных окислитель и атом-восстановитель. Составьте уравнения реакций добычи гидроксидов этих металлов.
