Марина=)

Помогите с решением) 1.При силосовании кормов в результате брожения образуется уксусная кислота. Найти концентрацию ионов водорода и pH раствора, содержащегося в 500 мл 0,3 г уксусной кислоты. Степень диссоциации равна 0, 1. 2.Вычислить массовую долю, моляльную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора CaCl2 (ρ = 1,1 г/мл), приготовленного из 21,9 г CaCl2 · 6H2O и 78,1 мл воды. 3.Для лечения животных применяется камфора. При растворении в 400 г эфира 13 г камфоры температура кипения такого раствора повышается на 0,665ºС по сравнению с температурой кипения чистого эфира. Вычислить по этим данным молярную массу камфоры. Эмбулиоскопическая константа эфира равна 2,12. 4.Растворы пропионовой кислоты, используемые для консервирования фуражного зерна в смеси со своими солями, образуют буферные системы типа CH3CH2COOH + CH3CH2COONa. Вычислить отношение между компонентами буферной системы, если pH равно 4,68. Константа диссоции пропионовой кислоты К = 1,32·10-3.

Какой цвет концентрированного раствора йода?

Пожалуйста помогите решить) 1.Как следует изменить концентрацию соли в кислотном буферном растворе, чтобы увеличить значение pH на 3. 2.Вычислить pH карбонатной буферной системы, состоящей из 200 мл угольной кислоты (С=0,1 моль/л ; pKa=6,35) и 2 мл раствора гидрокарбоната натрия (С=1 моль/л). 3.Рассчитать отношение компонентов в щелочной буферной системе, если =12,245; pKB=4,755. 4.Вычислить буферную ёмкость системы, если к 400 мл прилить 200 мл соляной кислоты (С=2 моль/л), а значение pH снизилось с 8,65 до 8,4. 5.Вычислить, как изменится pH смеси, буферная ёмкость которой равна 0,2 моль/л, если к 500 мл её прилить 50 мл раствора гидроксида калия (С=0,1 моль/л). Заранее спасибо за решение)

"Буферные растворы" 1.Рассчитать РН щелочной буферной системы , состоящей из 120 мл раствора слабого основания(С=0,5 моль/л,Pка=4,755) и 10 мл раствора его соли(С=0,2 моль/л) 2. Рассчитать отношение концентараций Ca,Cs в кислотном буферном растворе, если рН=3,76(рКА=4,76) 3. Рассчитать буферную ёмкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора кислоты (С=0,2 моль/л) значение Рн повысилось на 0,3. 4.Вычислить на сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора кислоты(C 1/z=1моль/л) 5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз. Заранее спасибо)

Спасибо большое)

Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 моль/л растворе(Кд=4*10^-4)