Zeitlos

Барий весьма и весьма активен. На воздухе легко воспламеняется, с водой реагирует бурно, большие кусочки довольно часто "бахают", загораясь под водой. В азотную кислоту я его не бросал - как то желания не возникало.

Про барий, брошенный в азотку - это, наверное, была шутка. По "бумообразованию" барий ничуть не хуже калия.

в Новосибирске - помогу безвоздмездно.

А идея оригинальная. Попробую на досуге подобрать условия, может чего и получится, спасибо.

спасибо, pauk, Вы правы - окись ванадия - отличный, но не идеальный вариант. Углекислота после очистки идёт на другую реакцию и сера её ингибирует. До сих пор пользуются криоперегонкой на азоте в глубоком (-6 -7 торр) вакууме. Это трудозатратно. Если серу связать хотя бы в SO3 (которую можно выморозить и при -40 град), процедура упростится в разы. Не подскажете статейки по платиновым катализаторам? буду признателен. akula, такая смесь легко может быть получена в низких концентрациях сжиганием в кислороде малого количества органического в-ва в токе газа-носителя при температуре около 1000 град. классический метод предполагает впрыскивание кислорода в поток гелия и одновременную подачу навески в-ва. бОльшая часть азота из исходника уходит в N2, следы - в NOx. Окислы азота восстанавливаются на меди при 600 град, сера в этих условиях превращается в SO2. Если поднять температуру до 850 град и добавить серебро - сера связывается в сульфиды. Но это - дополнительный расход ресурса колонки с медью и использование довольно дорогого гелия. Вот я и задумался: как бы использовать только кислород (он стоит копейки), но серу (из SO2) переводить в нелетучие соединения.

Доброго времени суток, форумчане! Недавно мне пришла в голову идея создания установки, которая бы существенно облегчила жизнь некоторой группе химиков (мне в том числе). Основная задача, которую она должна решать - сжигание почти любого орагнического вещества в токе кислорода (весьма вероятны минеральные примеси). Это технически несложно. Но есть один нюанс: из смеси газов нужно выделить углекислоту (причём полностью). Ответ кажется очевидным: мол, нужно взять ГХ-колонку, разогнать по ней газы... Дальше углекислоту просто выморозить и пустить туда, куда надо. Этот вариант, конечно, "проходной", (я не описываю всю специфику процесса - это отнимет много времени), но, к сожалению, не очень удобный. Предположим, имеется смесь CO2, SO2, H2O, N2, NO2 (больше всего углекислоты и воды - по порядку величины 0,1-0,5 мкмоль в литре смеси) и кислород как газ-носитель. Возможно, следы хлора - они не мешают. Как выделить CO2 кроме хроматографии? "Проблемные газы" - оксиды серы и азота. (Правда, NO2 легко выморозить, а вот оксид серы жидкий в большом диапазоне температур) Известно, например, что сера полностью поглащается серебром при 850 градусах, но это в бескислородной среде. Восстановители в этой затее не "канают". Окисление на оксиде ванадия до SO3 - пока, единственная идея. Может, есть ещё идеи?

всего 10 лет назад и я был такой)) к сожалению, "банальное химическое любопытство" не ограничивается химикалиями из учебника.

Ответ на Ваш вопрос очевиден: очень просто. другое дело - в каких условиях, как, с каким выходом и зачем (=по какой методике Вы это пытались ранее это сделать)

дома - навряд ли. в спец. лаборатории - как два пальца об асфальт

По-честному - сдайте ваше "нечто" в СЭС. Пусть там и не господь Бог работает, но им за это платят наши с Вами деньги.

Не, сахар, для борьбы с гипогликемией))) У меня нужды в висмуте нет. Я просто вспоминаю золотое детство: как свинец в консервных банках из окиси восстанавливал. Сахар - хороший восстановитель.

Не посчитал. Каюсь. Маловато органики (если считать её на 20% из углерода, что не очень далеко от действительности). Досыпьте сахара. Всё-равно не вижу смысла поступать каким-либо другим способом.

Просто растереть в порошок и прокалить. Висмут восстановится "корневищами аира болотного" и чем-нибудь там ещё. Отделить выщелачиванием кисленькой водой и декантацией.

Тема не моя. Позвольте, просто "встряну". Сильнокислый раствор железа II окислить в III не так уж и просто. Кислород не особенно хороший окислитель в кислой среде - известный факт. Лучше, мне кажется, увеличить поверхность взаимодейстия. И, конечно, время. Не думаю, что топикстартеру удобно сначала щелочить среду, а потом снова подкислять, хотя, это, конечно, поможет железно.

печка 1100 на нихроме - сказка о трёх поросятах. ориентируйтесь на потолок 850-900. из стекла ничего, кроме кварца не пойдёт. пирексу 600 хватит. супремаксу - 800.

Литий я добыл в 14 (выпросил у химички в школе). того грамма мне хватило почти на всё, что я хотел попробовать, даже на амальгаму и гриньяра. Он успешно заменял натрий почти во всём. В 15 я сделал натрий "лампочковым способом" по Ольгину. миллиграммов 300 не больше. В 16 я выменял полкило бихромата калия на 10 грамм калия. Ничего толком с ним я не сделал, только надперекись. Ну, и прикуривал от него с невероятным понтом))) Потом пришлось выбросить его в сугроб. До сих пор жалко. Уже в универе познакомился с цезием. И до сих пор с ним работаю. Рубидия чистого вот в руках не держал. Так к чему я. Почти все эксперименты с активными металлами (на уровне юного химика) я делал на литии. Может, не стоит искать натрий и прочее? Больно уж жгучие они без должных навыков. Тем более, что сейчас литий - не проблема, ведь даже есть видеоинструкции: как его добыть.

Чушь на постном масле. Откуда натаскал: да откуда бы то ни было. Работает он на госпредприятии - зарплату натрием выдали. Попадёт влага из воздуха - хрен с ней. Как попадёт, так и свяжется. девятиэтажку натрием не покоцать, банку не "поесть". Смущает меня лично другое: зачем Вам, любезнейший, натрий? Ну, купили вы (украли, обменяли, создали из золота) натрий. Что дальше? Ну, кинули в лужу. Ну, увидели блеск металлический на срезе. И что? Вот скажите, пожалуйста, а какой самый уникальный опыт Вы провели за свою "карьеру юного химика"? Чем похвастаетесь? Мне просто интересно (думаю, многим тоже): а "по зубам" ли Вам натрий вообще, ведь вы ничего про него не знаете (ну, по крайней мере, Вы верите в какие-то "мифы" - которые, повторюсь - чушь на постном масле)

Уранилнитрат - кривые руки.

Когда мне было тринадцать, резиновые пробки спокойно прожигались паяльником на свежем воздухе. Ну, это ИМХО. Если есть под рукой шуруповёрт, задача упрощается. Достаточно подержать пробку "овернайт" в морозилке.

Пероксидом аммония совершенно безопасно - такого вещества попросту нет.

Общая и неорганическая. Самая простая и самая изящная. Но, всё-равно. Если заниматься химией (наукой я имею ввиду, а не рутиной), то изучать надо всё и ещё чуток больше.

Сарказм не защитан. Я же писал: "Бог его знает, какой жизненный путь прошла Ваша кислота, каких паров и газов нахваталась". Случай из жизни. У одного моего знакомого банка с олеиновой кислотой примерно полгода простояла в ящике рядом с 10% азотной. Затвердела напрочь. Обе банки закрытые, в помещении даже не пахло окислами азота. Вот так вот.

Не знаю: полезна ли будет эта информация, но 5 копеек вставлю. Азотистая кислота изомеризует олеиновую кислоту в элаидиновую (твёрдую). Бог его знает, какой жизненный путь прошла Ваша кислота, каких паров и газов нахваталась. Сделайте лучше анализ.

Уважаю. Я - химик-изотопщик по основному направлению деятельности. "Химик-нарасхват" - по специфике нехимического, в основном, коллектива.