krossik4

Как рассчитать K гидролиза соли KCN в 1М растворе, зная ΔrH°(298K)= 10,29кДж и ΔrS°(298К)= -69,6 Дж/К ?

Рассчитать константу, степень и pH гидролиза соли KCN в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли: ΔrH°(298K)=10,29 кДж; ΔrS°(298K)=-69,6 Дж/К.

Условие задачи: Рассчитать константу, степень и pH гидролиза соли KCN в 1 М растворе при стандартных условиях, используя значения термодинамических характеристик. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. ΔrH°(298K) = 10,29 кДж; ΔrS°(298K) = - 69,6 Дж/К.

1)Температура кипения эфира 34,6 градусов C, а его эбуллиоскопическая константа равна 2,16. Вычислить молярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53 градусов C. 2)Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 16,72 г нитрата кальция в 250г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре составляет 1937 Па.