Перейти к содержанию

Ksenya-M

Пользователи
  • Постов

    3
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Ksenya-M

  1. MgS+BaCL2=BaS+MgCL2

    200*0,25=50г

    n(MgS)=50/56 n(MgS)=0,8928моль

    n(MgS)=n(BaS) n(BaS)=0,8928моль

    m(BaS)=n*M m(BaS)=0,8928*169 m(BaS)=150,883г

    CuSO4+H2S=H2SO4+CuS

    200*0,18=36г

    n(CuSO4)=36/160 n(CuSO4)=0,225моль

    n(CuSO4)=n(CuS) n(CuS)=0,225моль

    m(CuS)=n*M m(CuS)=96*0,025 m(CuS)=21,6г

    а почему 25% превратились в 0,25?
  2. Задачи вообще не понимаю, помогите решить пожалуйста...

    1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200г 25% раствора сульфида магния с избытком раствора хлорида бария.

     

    2. Сероводород пропустили через 200г 18% раствора сульфата меди(II). Вычислить массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

  3. Помогите пожалуйста,очень нужно

     

    2. Закончить уравнения протекающих реакций, написать с.и. уравнения после молекулярного.

    а) карбонат лития + соляная кислота

    б) фосфат натрия + хлорид магния

    в) хлорид калия + нитрат серебра

    г) хлорид магния + едкий калий

     

    3. Цепочка. В реакции ионного типа написать с.и. уравнения после молекулярного

    а) FeSO4 →Fe(OH)2 →FeCl2 → Fe

    б) CuO→CuCl2 →Cu(No3)2 → Cu(OH)2

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика