Timon41ra

Ой, не увидел и допустил ошибку Cm = CE * fe Cm = 0,25 М Cm = ν / V ν = V * Cm = 0.1 моль CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl m = ν * M = 0.1 * 100 = 10г

В такой системе наступает равновесие.

Na2SiO3 + FeCl2 = FeSiO3 + 2NaCl 2Na+ + SiO3- + Fe2+ + 2Cl- = FeSiO3 + 2Na+ + 2Cl- SiO3- + Fe2+ = FeSiO3

1. начинаем называть лиганды по алфавиту тетранитратдихлоридплатинат (валентность платины)

Вставитоь пропуски?

CH3COONH4 + HOH = CH3COOH + NH4OH среда нейтральная, оба продукта слабо диссоциируют (даже имеют одинаковую константу диссоциации* ) ΔT = Cm Е Cm = m 1 * 1000 / M * m2 = 90 000 / 200 * 180 = 2.5 моль/кг ΔT = 2,5 * 1,86 = 4,65 ° Т = Т° - ΔT = -4,65°

Cm = CE * fe Cm = 1 М Cm = ν / V ν = V * Cm = 0.4 моль CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl m = ν * M = 0.4 * 100 = 40г ω = ( m1 / m1 + m2 ) *100% m1 = m * ω = 200г m2 = m - m1 = 200г ω = (200/ 200+200-100) * 100% = 66,6% m1 - масса кислоты m2 - масса воды m - общая масса (дано)

А если в растворе соли с одноименными ионами? Тогда растворимость будет совсем другой (исходя из произведения растворимости).

Дж - энергия моль*К - это молярная (при количестве вещества равного 1 молю) К - это температура в Келвинах Энтропию, как и другие энергетические параметры системы, не возможно вычислить точно в определенный момент времени, поэтому её выражают в приросте. Справка:

Не существует в природе реакций, которые идут без побочных деффектов, то есть надо просчитывать выход практический.

Интересная тема, ибо тоже инетресует такой вопрос

По принципу Ле-Шателье - Брауна: Уменьшение температуры Увелечение давления Увеличение концентрации водорода / азота

Исходя из закона эквивалентов: Em (оксида) / Em (H2O) = m (оксида) / m (H2O) Em (оксида) = Em (O) + Em (Sn) 8+x / 9 = 1.506 / 0.36 2.88 + 0.36 x = 13.554 х = 29.65 г/моль Em (Sn) = M (Sn) / валентность валентность = 118,7 / 29,65 = 4 оксид : SnO2

HNO3 = H+ + NO3- c-cα cα cα cα = [H+] - концентрация ионов водорода [H+] = 0,001 * 0,96 = 0,00096 моль/л pH = -lg[H+] = -lg 9.6*10-4 = 4-0.98 = 3.02 pH = 14 - pOH pOH = -lg[OH-] = 4 pH = 10

400*0,12 + х*0 = (400+х)*0,05 400*0,12 = масса вещества в начальном растворе где 400 масса раствора, а 0,12 эо процентное содержание вещества в растворе х*0 = масса вещества во втором растворе, т.к. растор чисто из воды, то вещечства там ноль процентов. (400+х)*0,05 = маса вещества в смеси образованной