BX09

решил, завтра распишу, может поможет кому

Электрический ток силой 1 А проходит в течение 1 ч через раствор CuSO4(электроды нерастворимые). Определить количества выделившейся меди, г., и образовавшейся серной кислоты в растворе (в молях) за указанное время, если выход по току равен 90%. помогите плиз, очень нужно, последняя тема зачёта :wacko:

1) K3BO3 -> H3BO3 2) Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O (может ли получиться другая соль?)

сухой безводный хлорид меди + вода CuCl2 + H2O = ... ... + NH3 =

спасибо

ошибся, там K4[Fe(CN)6] - гексацианоферрат калия

Написать ур-е реакции получения комплексного соединения. Дать название полученному соединению. Определить степень окисления атомов железа в исходных веществах и конечном продукте. FeCl3 + K[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + ...

добавить несколько капель воды к сухому безводному хлориду меди CuCl2 + H2O = [Cu(H2O)4]^(-2) к получившемуся раствору прилить несколько капель 25% р-ра аммиака [Cu(H2O)4]^(-2) + NH3 = [Cu(NH3)4]^(+2) 1)правильны ли мои уровнения? 2) какой из 2 комплексных ионов более прочный? 3) написать уравнения диссоциации соединений

и вновь спасибо , выручили меня серьёзно

написать уравнения реакций образования осадка гидроксида металла и его растворения в избытке раствора аммиака 1)CuSO4 + NH4OH = + NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + ? 2)ZnSO4 + NH4OH = + NH4OH = [Zn(NH3)4](OH)2 + ? 3) NiSO4 + NH4OH = + NH4OH = [Ni(NH3)6](OH)2 + ?

Спасибо огромное :D

написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций образования осадка и его растворения в избытке реактива Bi(NO3)3 + KI = ... + KI = K[biI4] +...

спасибо

написать уравнения получения нерастворимых осадков и уравнения их растворения в избытке щёлочи 1)Cr(NO3)3+NaOH=Cr(OH)3+NaNO3 Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)6]^(-3) 2)ZnSO4+NaOH= Zn(OH)2+ NaSO4 Zn(OH)2 + NaOH = Na[Zn(OH)4]^(-2) 3)Al2(SO4)3 + NaOH = Al(OH)3+NaSO4 Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)6]^(-3) проверьте пожалуйста

NH4Fe(SO4)2 + NaOH = + BaCl2 = + KCNS = K3[Fe(CN)6] + KCNS = Cr(NO3)3+ NaOH = ZnSO4 + NaOH = Al2(SO4)3 + NaOH = Bi(NO3)3 + KI =