Nedrigusha
-
Постов
21 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nedrigusha
-
-
1. Каково соотношение между собственной и минимальной растворимостью гидроксидов металлов? Как минимальная растворимость этих соединений зависит от ПР?
2. Можно ли утверждать, что в ряду соединений МА2 минимальная растворимость тем меньше,чем меньше ПР?
Заранее благодарю за ответы.
-
-
-
-
В ходе реакции Вьюрца образовался 2,7-диметилоктан массой 10г. Известно, что выход реакции равен 90%. Вычислите какую массу хлоралкана взяли для проведения синтеза.
-
-
Получить соединения,которые на картинке
-
Установите строение,назовите соединение состава C5H10,если известно,что при каталитическом гидрировании его получается 2-метилбутан,а при взаимодействии с HCl образуется вещество,которое,гидролизуясь,превращается в спирт; при окислении спирта образуется кетон. Напишите схемы реакций.
-
Определите возможно ли протекание реакции C2H2+2H2O (ж)=CH3COOH+H2
-
Получите углеводород пятью разными способами(гексен-2). Приведите пять уравнений реакций подтверждающих свойства углеводорода.
-
-
1)Вычислить массовую доля натрия и оксида натрия в поваренной соли.
2) Выразить всеми возможными способами концентрацию CuSO4 (1,037 моль/кг; 1,206).
-
Какой объем озонированного к-да(н.у) содержащего 10% О3 по объему, требуется для взаимодействия 100г 3,4% Н2О2 по реакции:
Н2О2+О3=Н2О+2О2
-
-
Объясните почему в водном растворе комплекса [Co(NH3)6]Cl2 среда заметно щелочная (pH>7),а в растворе комплекса [Co(NH3)6]Cl3-почти нейтральная.
-
Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный оксид углерода(IV) поглощен 90г 5,7%-ного раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения карбоната магния составляет- 102кДж/моль.
-
Рассчитать энергию активации элементарного газовой реакции и предэкспоненциальный множитель кинетического уравнения,если известна температурная зависимость константы скорости реакции. Составить кинетическое уравнение реакции: 2HI(г)=H2(г)+I2(г)
T,K : 575, 647, 696, 781
k,c^-1 : 1.18*10^-6, 8.96*10^-5, 1.28*10^-3, 3.33*10^-2
-
При 450 C константа равновесия реакции H2+I=2HI равно 50,0. Чему равна константа равновесия реакции диссоциации HI при той же температуре?
-
Начальная концентрация исх. веществ в системе co+cl2+cocl2 была равна 0,3 моль/л CO и 0,2 моль/л Cl2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции,если концентрацию CO повысить до 0,6 моль/л, а Cl2 до 1,2 моль/л?
-
Рассчитать энергию активации элементарного газовой реакции и предэкспоненциальный множитель кинетического уравнения,если известна температурная зависимость константы скорости реакции. Составить кинетическое уравнение реакции: 2HI(г)=H2(г)+I2(г)
T,K : 575, 647, 696, 781
k,c^-1 : 1.18*10^-6, 8.96*10^-5, 1.28*10^-3, 3.33*10^-2
Парциальное давление
в Решение заданий
Опубликовано
Разложение CH3NNCH3 протекает при Т=603К и р0=0,649*10^5 Па по реакции: CH3NNCH3=C2H6+N2
Константа скорости при этой температуре равна 2,96*10^-3 мин^-1. Чему равно парциальное давление CH3NNCH3 и общее давление газовой смеси через 60 минут от начала опыта!
Спасибо за помощь!