я вот по этому примеру решала и у меня получилось 3,47*10-8
Вычислите растворимость AgCl: а) в дистиллированной
воде; б) в 0,01 М растворе KCl (Lp (AgCl) = 1,78·10-10).
Решение. Хлорид серебра в водном растворе диссоциирует
по схеме:
AgCl �� Ag+ + Cl-
а) S = Lp(AgCl) = 1,78 ⋅10−10 = 1,33⋅10−5 моль / л;
б) если к насыщенному раствору малорастворимого элек-
тролита добавить раствор другого электролита, содержащий од-
ноименный ион, то согласно принципу Ле Шателье vкрист > vр-р,
поэтому растворимость уменьшается. При добавлении к раство-
ру AgCl раствора KCl равновесие процесса диссоциации AgCl
смещается влево, растворимость AgCl уменьшается. Так как Lp
(AgCl) = [Ag+][Cl-] – величина постоянная при данной темпера-
туре, при увеличении концентрации аниона Сl- концентрация ио-
нов Ag+ уменьшается, т. е. достигается полнота его осаждения.
В 0,01 М растворе KCl: [Ag+] = S, [Cl-] = 0,01 + S,
Lp (AgCl) = [Ag+][Cl-] = S(0,01 + S) = 1,78·10-10.
Поскольку концентрация Cl- в растворе KCl намного боль-
ше концентрации Сl- в растворе AgCl, можно допустить, что
0,01 + S ≈ 0,01.
Тогда Lp (AgCl) = 0,01S = 1,78·10-10, отсюда S = 1,78·10-10 /
0,01 = 1,78·10-8 моль/л.