DARvolok

Я решил задачу, но , как я понял совершенно не правильно... Помогите разобраться: Рассчитайте электронный потенциал Mg, корадирующего в дехрированного среде при T=298K с образованием его гидрооксида Mg(OH)2, используя велечину произведения растворимости. ПР = 5,5 * 10^(-12) *фи*(Mg) = -2,363 Начало моего решения: Катод: 2H2O + 2e = H2 + 2(OH)^(-1) [Mg(+2)] = ПР / [OH(-1)]^2 = 5,5 *10^(-12) А что делать дальше?! Помогите кому не сложно :help:

У меня загвоздка вот с такой задачей: Составьте схемы, рассчитайте стандартные ЭДС гальванических элементов и напишите уравнения токообразующих реакций. Анод Электрод: Zn Электролит: ZnSO4 Катод Электрод: Co Электролит: CoCl2 Буду благодарен за любую помощь :dt: :dt: :dt:

Определите термодинамическую возможность окисления металла кислородом при стандартных условиях. Рассчитайте значение парциального давления кислорода, ниже которого невозможно окисление данного металла. Приведите уравнение соответствующей реакции. Металл М: Pb Продукт окисления: PbO Помогите, если не сложно, а то я в тупике просто :(

Рассчитайте потенциал электрода, состоящего из металла М погруженного в насыщенный водный раствор его малорастворимого соединения МАn с известным значением ПР при стандартной температуре. М:Co МАn: Co(OH)2 ПР(МАn):1,6*10^(−15) Помогите с задачкой. Заранее очень благодарен всем откликнувшимся!

Рассчитайте потенциал электрода, состоящего из металла М погруженного в насыщенный водный раствор его малорастворимого соединения МАn с известным значением ПР при стандартной температуре. М:Co МАn: Co(OH)2 ПР(МАn):1,6*10^(−15) Помогите с задачкой. Заранее очень благодарен всем откликнувшимся!

Рассчитайте потенциал электрода, состоящего из металла М погруженного в насыщенный водный раствор его малорастворимого соединения МАn с известным значением ПР при стандартной температуре. М:Co МАn: Co(OH)2 ПР(МАn):1,6*10^(−15) Помогите с задачкой. Заранее очень благодарен всем откликнувшимся!

Докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V1, концентрация С1) добавить раствор вещества В (объем V2, концентрация С2). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1. Соль: BaSO4 ПР: 1,1*10^(−10) Вещество А: BaCl2 V1 (мл): 50 С1 (моль/л): 0,020 Вещество В: Na2SO4 V2 (мл): 150 С2 (моль/л): 0,100 Помогите, если кому не сложно...

Для данной химической реакции при заданных T = 680 K Порядок реакции n = 2 Начальная концентрация реагента Сo(HI) = 0,2 моль/л Время полу превращения g = 175,4 мин определите время, за которое прореагирует *альфа*=60% исходного вещества. Реакция: 2HI = H2 + I2 Помогите, если не сложно. Буду очень благодарен!)

F2(г) = 2F(г) Определите, при какой температуре в системе установится химическое равновесие ( Это я сделал сам T=1373,9 K Ещё не всё потерянно у меня с химией :dq: ) , укажите, используя уравнение изобары химической реакции, в каком направлении протекает реакция пр температуре, отличающейся от равновесной в большую или меньшую сторону. Как я понимаю это уравнение есть (d Ln(Kp0))/dt = (*дельта*)rH/RT^2 (*дельта*)rH0298 у меня получилась равная 158 кДж А вот что дальше делать... Затрудняюсь... Может кто подскажет?

То есть, при увеличении общего давления в системе в 4 раза [K] увеличится в 4 раза, а скорость реакции увеличится в 2 раза. Всё правильно? А там ещё просят кинетическое уравнение для гетерогенной реакции. Это что с чем? ​У меня всё плохо с химией, да? :bh:

Напишите кинетическое уравнение для гетерогенной реакции М(к) + К(г) = Р(г), если известно, что при увеличении концентрации вещества К в 2,4 раза скорость реакции возрастает в 1, 55 раза. Как изменится скорость реакции при увеличении общего давления в системе в 4 раза? Если поможете, Вы прямо не знаю на сколько я буду вам благодарен...

А почему только прямая? как это преподавателю объяснить на бумаге? Подскажите, если только не сложно...

Тогда, на сколько я понимаю, моё решение такое: v1 = k1*p(O2) v2 = k2*p(СO2) И ответ будет : При увеличении давления в три раза, прямая и обратная реакция ускорятся так же в три раза... Всё правильно???

Большое спасибо!) нет.. стоп... Огромное спасибо!)

Я решаю вот так: k1 = 450 T1=650 k2 = x T2=700 Ea = 265512 Дж Ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1) Ln(450/x) = (265512/8,314)*(1/700- 1/650) Ln(450/x) = -3,509 e-3,509 = 450/x Так как e = 2,718 имею 0,0299 = 450/x Отсюда x=15050 Может подскажете, где у меня ошибка?! Если не сложно...