Malova

1.Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных медными заклепками в водный раствор рН»7? 2.Какие процессы протекают при электрохимической коррозии изделия из магния, содержащего алюминиевые детали при его хранении во влажной атмосфере. 3.Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001моль/л и 0.1моль/л. 4.Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях ионов металлов равна 1.56 В, использовав в качестве анода цинк. Как изменится значение ЭДС, если концентрация ионов Zn+2 у анода увеличится до 5.0 моль/л? (Объемы электролитов у анода и катода равны). 5.При электролизе водного раствора хлорида магния (MgCl2)на неактивном аноде выделилось 2240 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде? 6.Водный раствор содержит 0.2 моля соли нитрата ртути (Нg(NO3)2). Какое время необходимо пропускать через него постоянный электрический ток силой 1 А, чтобы полностью удалить ионы ртути из раствора? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?

1) определить возможность самопроизвольного протекания реакции при нормальных условиях ( энтальпия образования (ΔНf) и энтропии (S) веществ известны): O3 + H2O2(жидк)=2O2+ H2O(жидк) ΔfH 142,26 -187,86 0 -285,83 S 238,82 109,6 205,05 69,95 2) в каком случае энтальпия образования веществ А будет больше ΔfH (A кристалл) или ΔfH (A жидк)?

Спасииииибо

Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs2O, Mn2O7, TiO2, FeO, CrO3, NiO, V2O3, SO3, PbO. Для двух основных гидроксидов показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме. 2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса: MnO2 + SnCl2 + HCl -> SnCl4 + MnCl2 + H2O