[Неорганическая химия, определение концентрации веществ.]

Нам дан объем раствора NaOH и его плотность можно найти массу раствора по формуле m=p*V где p-плотность V-объем

Далее находим массу NaOH по формуле m(NaOH)=m(р-ра NaOH)*w где w массовая доля вещества в растворе

1,076*350=376

376*0,7=263

[Неорганическая химия, определение концентрации веществ.]

Смотрите на уравнение и делайте вывод о том что количество карбоната кальция равно количеству углекислого газа

n(CO2)=n(CaCO3) n(CO2)=0,4моль

Далее рассматриваете уравнение

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

нужно найти кол-во гидроксида натрия

а я не знаю как тут находить, то ли 0.35*22.4*0,7, а куда тогда плотность девать, то ли 350*1,076.

[Неорганическая химия, определение концентрации веществ.]

Теперь находите количество вещества карбоната кальция

n=m/M n(CaCO3) = 40/100=0.4г/моль.

[Неорганическая химия, определение концентрации веществ.]

Напишите уравнение разложения карбоната кальция

CaCO3 = CaO + CO2

[Неорганическая химия, определение концентрации веществ.]

Газ, полученный при разложении 40 г CaCO3, пропустили через 350 мл раствора едкого натра, содержащего 7 мас% NaOH и имеющего плотность 1,076 г/мл. Определите концентрацию веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать)

 

получил газ СО2, пропустил через едкий натр, СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2Oдальше не знаю что делать.

[Неорганическая химия, определение концентрации веществ.]

№1

Смешали 50 мл раствора соляной кислоты, содержащего 20 мас% HCl и имеющего плотность 1,098 г/мл, и 10 мл раствора едкого натра, содержащего 40 мас% NaOH и имеющего плотность 1,430 г/мл. Определите концентрацию веществ ( в массовых процентах ) в полученном растворе.

 

 

 

№2

Газ, полученный при разложении 40 г CaCO3, пропустили через 350 мл раствора едкого натра, содержащего 7 мас% NaOH и имеющего плотность 1,076 г/мл. Определите концентрацию веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать)

[вычмсление массы]

1. Рассчитайте массы исходных растворов и массы кислоты в них.

2. Найдите суммарную массу полученного раствора и его объем, используя плотность полученного раствора

3. Найдите суммарную массу серной кислоты е ее количество вещества (моль)

4. Найдите молярную концентрацию с = n/V

спасибо!!!

[вычмсление массы]

Смешали два водных раствора серной кислоты объемами по 1 литру каждый. Массовые доли H2SO4 и плотности растворов составляли соответственно W1 = 12,0%; p1 = 1,080 г/мл и W2 = 92,0%; p2 = 1,824 г/мл. При этом был получен раствор, плотность которого равна 1,522 г/мл. Вычислить изменения объема при смешении растворов, а также молярную концентрацию полученного раствора.

[вычмсление массы]

1.Вычислить массу NaCl и объем воды, необходимые для приготовления 250 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 16,00% (р = 1,12г/мг)

 

2.Какую массу кристаллогидрата Cu(NO3)2*3H2O необходимо растворить в 250 мл раствора нитрата меди (II) (w = 8,0%; p = 1,07 г/мг) для получения раствора соли с w(Cu(NO3)2) = 20,0%?

 

3.Смешали два водных раствора серной кислоты объемами по 1 литру каждый. Массовые доли H2SO4 и плотности растворов составляли соответственно W1 = 12,0%; p1 = 1,080 г/мл и W2 = 92,0%; p2 = 1,824 г/мл. При этом был получен раствор, плотность которого равна 1,522 г/мл. Вычислить изменения объема при смешении растворов, а также молярную концентрацию полученного раствора.

[вычмсление массы]

1.Вычислить массу NaCl и объем воды, необходимые для приготовления 250 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 16,00% (р = 1,12г/мг)

 

2.Какую массу кристаллогидрата Cu(NO3)2*3H2O необходимо растворить в 250 мл раствора нитрата меди (II) (w = 8,0%; p = 1,07 г/мг) для получения раствора соли с w(Cu(NO3)2) = 20,0%?

 

3.Смешали два водных раствора серной кислоты объемами по 1 литру каждый. Массовые доли H2SO4 и плотности растворов составляли соответственно W1 = 12,0%; p1 = 1,080 г/мл и W2 = 92,0%; p2 = 1,824 г/мл. При этом был получен раствор, плотность которого равна 1,522 г/мл. Вычислить изменения объема при смешении растворов, а также молярную концентрацию полученного раствора.

[вычмсление массы]

1.Вычислить массу NaCl и объем воды, необходимые для приготовления 250 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 16,00% (р = 1,12г/мг)

 

2.Какую массу кристаллогидрата Cu(NO3)2*3H2O необходимо растворить в 250 мл раствора нитрата меди (II) (w = 8,0%; p = 1,07 г/мг) для получения раствора соли с w(Cu(NO3)2) = 20,0%?

 

3.Смешали два водных раствора серной кислоты объемами по 1 литру каждый. Массовые доли H2SO4 и плотности растворов составляли соответственно W1 = 12,0%; p1 = 1,080 г/мл и W2 = 92,0%; p2 = 1,824 г/мл. При этом был получен раствор, плотность которого равна 1,522 г/мл. Вычислить изменения объема при смешении растворов, а также молярную концентрацию полученного раствора.