xxxgarfildxxx

Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе? 1.) Нитрат аммония 2.) Хлорид натрия 3.) Нитрат калия 4.) Нитрит калия

В варианте задания приводится уравнение реакции, начальные и/или равновесные концентрации (С, моль/л) веществ "А" и "В". Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр. Уравнение реакции: NO2+NO ↔ N2O3 Сисх.(А)=4; Сисх.(В)=3; Сравн.(А)= - ; Сравн.(В)=1;

В задание дано уравнение обратимой реакции, протекающее в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленые в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество - газ. 1. В какую торону сместится равновесие реакции в системе: а.) При повышении давления; б.) При увеличении объема; в.) При нагревании; г.) При уменьшении концентрации продуктов реакции. 2. Как следует изменить одновременно давление и температуру (повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции? Уравнение реакции: N2O4(г) ↔ 2NO2(г) ΔH>0

Для приведения в задании химических реакций составить математическое выражение закона действующих масс и определить, как изменится скорость прямой реакции. 1. При увеличении концентрации первого вещества в 5 раз. 2. При увеличении концентрации второго вещества в 2 раза. 3. При увеличении давления в системе в 3 раза. 4. При условии, когда концентрации исходных веществ уменьшатся в 3 раза. 5. при повышении температуры на 50 градусов, если условно γ=2. Уравнение реакции: Fe2O3(тв)+3H2(г)=2Fe(тв)+3H2O(г)

1. Расчитать ΔH реакции по стандартным значениям энтальпии образования веществ, участвующих в реакции. 2. Вычислить, проведя предварительно оценочный расчет, ΔS реакции по стандартным значениям энтропии веществ, участвующих в реакции. 3. Расчитать ΔG, используя уравнение Гиббса. 4. Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Уравнение реакции: KH+H2O=KOH+H2