алиса1989
-
Постов
38 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные алиса1989
-
-
здравствуйте! не могу справиться см заданием,помогите пожалуйста... мне требуется по методу валентных связей построить комплексный ион,охарактеризовать его свойства. [Co(NH3)6] c зарядом 3+... я только справилась с написанием электронной конфигурации кобальта в нормальном состоянии... дело в том,что я уже который час не могу определить зарад кобальта в комплексе... мне нужно точно знать какой ончтобы написать электронную конфигурацию в возбужденном состоянии... помогите описать свойства иона,а тоесть его гибридизацию,геометрическую конфигурацию комплекса,магнитные свойство,внешнеорбитальный или внутриорбитальный, устойчивсть,реакцианоспособность... помогите пожалуйста,если по честному выразиться,решите пожалуйста,так как самой разобраться уже времени просто нет...
-
спасибо огромное))) вы меня уже не в первый раз выручаете.... ))))) спасибо)) :bg:2Al + 4NH4Cl + 2H2O = 2Al(OH)Cl2 + 4NH3 + 3H2
2Al + 2NH4Cl + 4H2O = 2Al(OH)2Cl + 2NH3 + 3H2
-
путаю конечно))) спасибо) заряд 3+...помогите пожалуйста как оформить и решить это задание...я не понимаю что вообще нужно делать...или ссылкой если есть,где про это объясняют...))))Ничего не путаете?
-
спасибо,я погуглю поподробнее про эти реакции)))) спасибо :cg:
-
спасибо огромное)))Na2[Zn(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
-
AL+NH4CL + H2O помогите пожалуйста осуществить реакцию...
-
спасибо Вам огромное за помощь!!!!! я сама бы не справилась....)))) :bi:методом полуреакций
MnO42--1е=MnO4- |2
MnO42-+2H2O+2e=MnO2+4OH- |1
2MnO42-+MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-
-
помогите пожалуйста ответить на вопрос... по методу валентных связей постройте комплексный ион,охарактеризуйте его свойства... [Co(NH3)6] c зарядом -3...
-
помогите пожалуйста составить координационные формулы комплексных соединений.Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реакцию его получения,выражение для определения К нест. как можно разрушить данный комплекс. я лично даже не знаю с какой стороны к этому заданию подступиться...помогите пожалуйста(( ах да))) вот эти соединения... Zn(OH)2 * 2NaOH ; и вот еще Fe(CN)2*4KCN
-
здравствуйте! помогите мне пожалуйста разобраться... я сейчас делаю контрольную по химии,так вот тема на уравнивание овр методом полуреакций... я тему в принципе поняла...гугл выручает...но вот столкнулась с проблемой...не могу понять (не типичный какой то пример)((((( как уравнять методом полуреакций следующую реакцию... K2MnO4+H2O = KMnO4 + MnO2 +KOH... Я МОГУ ОПРЕДЕЛИТЬ КАК МЕНЯЕТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЕЦ...НО ВОТ КАКИЕ БУДУТ ПОЛУРЕАКЦИИ :bh: НЕ ЯСНО СОВСЕМ... ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ... И ПОЖАЛУЙСТА,КТО ЗНАЕТ ЧТО ПРИБАВЛЯТЬ...ОБЪЯСНИТЕ ПОЧЕМУ ТАК НУЖНО СОСТАВЛЯТЬ В ДАННОМ СЛУЧАЕ...ИЛИ ХОТЯ БЫ ССЫЛКУ САЙТА СКИНЬТЕ,ГДЕ ПОНЯТНО ОБЪЯСНЯЕТСЯ...ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО...
-
спасибо вам огромное за помощь)))) так важна порой чья то поддержка в этой тяжелой науки)Серебро реагирует со следами сероводорода в воздухе:
Ag+H2S=Ag2S+H2
А железо окисляется кислородом и водой,содержащимися в воздухе.
-
ой,спасибо вам огромное))) думаю все смогу объяснить если спросят))) спасибо еще раз))400*0,12 + х*0 = (400+х)*0,05
400*0,12 = масса вещества в начальном растворе
где 400 масса раствора, а 0,12 эо процентное содержание вещества в растворе
х*0 = масса вещества во втором растворе, т.к. растор чисто из воды, то вещечства там ноль процентов.
(400+х)*0,05 = маса вещества в смеси образованной
-
-
попалось и сложное( ну для меня)))) и не понятное задание одновременно,помогите пожалуйста с ним справиться,а то я даже не знаю с какой стороны к нему подступиться)))
А) опишите работу гальванического элемента ,в котором данный металл является: а) анодом, б) катодом; укажите реакции,происходящие на аноде и катоде ; рассчитайте ЭДС (по стандартным электродным потенциалам). Б) Какие реакции происходят на аноде и катоде при электролизе водного раствора,в котором содержатся соли?
А) Zn/Zn (c зарядом + 2) // Сu (c зарядом +2) / Сu...
Б) CuSO4, NaBr
помогите советом или лучше)))) решением этого задания...или поделитесь ссылкой,на сайт где подробнейшим образом описано как это решать :bh: что-то гуглила-не нагуглила(((
-
1) магний + концентрированная серная кислота...
2) аллюминий +вода + хлорид аммония ( NH4CL)... спасибо всем за участие )))
-
УРА,УРА,УРА!!!! ))) У меня получается,я все поняла ))) спасибо огромное еще раз))) зачет сдала))) уффффф пусть и у вас что-нибудь исполнится)))Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых.
ОКИСЛИТЕЛИ:
1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4)
2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3.
3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-)))))))
ВОССТАНОВИТЕЛИ:
H2(зар 0) → 2H+
C(зар 0) → CO, CO2
P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-)
2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д)
NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -)
3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-)
СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ:
1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0
2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -.
Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком.
Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды.
Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть:
KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0)
Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком).
2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0)
NO3 (с зарядом минус) → NO
Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так.
2 I- → I2
NO3- + 6H+ → NO + 3H2O
Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это:
2I - -2e → I2
NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O
Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное):
2I - -2e → I2 / 5
NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2
Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву.
10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O
Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное.
→
10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части....
Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 )
10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O
-
спасибо вам огромное))) контрольную делаю..мозг уже закипает))1) nNa2O = 15/62 = 0,24 моль -> n1NaCl = 2*nNa2O = 2*0,24 = 0,48 ~ 0,5 моль
2) nNa2CO3 = 15/106 = 0,14 моль -> n2NaCl = 2*nNa2CO3 = 2*0,14 = 0,28 ~ 0,3 моль
nNaCl = 0,5 + 0,3 = 0,8 моль
-
спасибо вам огромное) я так и знала,что напортачила))) помогите мне пожалуйста понять,почему вы воду прибавили? это что правило какое то ..или просто почему...я погуглю тогда) спасибо)Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-
Cr(OH)3 + 3H2O ↔ [Cr(OH)6]3- + 3H+
-
проверьте пожалуйста ,мне кажется что-то слишком просто у меня получилось...буду благодарна за комментарии:
задание-составить уравнения диссоциации соединений : Cr(OH)3, Na2CO3.
итак) Cr(OH)3 -> Cr(c зарядом +3) + 3OH (зарядом - )
и второе: ступенчатая диссоциация :
1) Na2CO3 -> NaCO3 (заряд - ) + Na (заряд +)
2) NaCO3(заряд -) -> Na(заряд +) + CO3 (заряд 2 -)...
ну вот так у меня получилось...если есть ошибки,укажите мне на них пожалуйста)))
-
проверьте меня пожалуйста))) так как кол-во вещ-ва(Na2O)=0.2 моль,тогда кол-во вещ-ва(NaCL)=0.4 моль... и по второму уравнению кол-во вещ-ва (Na2CO3)=0.14 моль ,тогда кол-во вещ-ва (NaCL)= 0.3 моль..так да?))) :ci:2 моль получилось бы если для реакции вы взяли 1 моль оксида натрия. А у вас 15 г - сколько это моль?
И по второй реакции также.
-
спасибо огромное,ответ совпадает...вот только мне не понятно(( что где? и немного не понятно как вы составили уравнение, 400*0,12 + х*0 = (400+х)*0,051) Находим массу р-ра
m = V * ρ = 361.1 * 1.108 = 400г
2) Така вода чистая, но концетрация его в-ва равна будет нулю (и массовая доля тоже), отсюда пишем уравнение:
400*0,12 + х*0 = (400+х)*0,05
48 = 20 + 0,05х
0,05х = 28
х = 560г
(другой способ:
ω=m1/m1+m2
ωm1 +ωm2 = m1
m1 = 0.12 * 400 = 48 г
0.05 * 48 + 0,05(400-48+х) = 48
2,4 + 17,6 + 0,05х = 48
0,05х = 28
х = 560г )
Така плотность воды = 1г/см3 , тоего объем равен:
V = m/ρ = 560мл
48 = 20 + 0,05х
0,05х = 28
х = 560г объясните пожалуйста((( если вам не трудно конечно...))) :bg:
-
cgfcb,j спасибо всем огромное за помощь и внимание!!)))Скорее Zn(OH)2(осадок), т.е. что бы ваш комлекс был стабилен нужна довольно щелочная среда.
-
хорошо))) реакция выглядит так... AL+NH4CL + H2OТак перепишите
-
)))) спасибо огромное))) очень подробно и понятна!!! я вам так благодарна,вы меня выручили,пусть у вас все исполнится!!!!))))Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых.
ОКИСЛИТЕЛИ:
1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4)
2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3.
3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-)))))))
ВОССТАНОВИТЕЛИ:
H2(зар 0) → 2H+
C(зар 0) → CO, CO2
P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-)
2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д)
NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -)
3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-)
СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ:
1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0
2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -.
Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком.
Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды.
Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть:
KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0)
Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком).
2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0)
NO3 (с зарядом минус) → NO
Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так.
2 I- → I2
NO3- + 6H+ → NO + 3H2O
Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это:
2I - -2e → I2
NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O
Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное):
2I - -2e → I2 / 5
NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2
Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву.
10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O
Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное.
→
10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части....
Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 )
10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O
комплексный ион
в Решение заданий
Опубликовано
здравствуйте! не могу справиться см заданием,помогите пожалуйста... мне требуется по методу валентных связей построить комплексный ион,охарактеризовать его свойства. [Co(NH3)6] c зарядом 3+... я только справилась с написанием электронной конфигурации кобальта в нормальном состоянии... дело в том,что я уже который час не могу определить зарад кобальта в комплексе... мне нужно точно знать какой ончтобы написать электронную конфигурацию в возбужденном состоянии... помогите описать свойства иона,а тоесть его гибридизацию,геометрическую конфигурацию комплекса,магнитные свойство,внешнеорбитальный или внутриорбитальный, устойчивсть,реакцианоспособность... помогите пожалуйста,если по честному выразиться,решите пожалуйста,так как самой разобраться уже времени просто нет...