[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

апаю последний раз )

Решается намного проще

вот формула :

ln Kp1/Kp2= ΔH/R * T2-T1/T2*T1

В одно действие "_"

[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

Огромнейшее,человеческое вам спасибо!

 

 

 

 

 

Так? Смущает ΔS. Хотя вроде бы все верно посчитал. Непонятно )

апаю последний раз )

[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

При высоких Т энтропийный фактор TΔS становится больше энтальпийного ΔH , ΔG реакции становится отрицательной, реакция становится возможной.

Огромнейшее,человеческое вам спасибо!

 

 

 

 

 

Так? Смущает ΔS. Хотя вроде бы все верно посчитал. Непонятно )

[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

По формуле ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK находим значения ΔG реакции для каждой температуры.

Учтя, что ΔG = ΔH - TΔS и обозначив ΔH и ΔS как х и у получаем систему двух уравнений с двумя неизвестными

откуда находим х = ΔH = - Q

Спасибо огромное! ΔH получилось 175,865 кДж/моль. Это реально?

И как ответить на вопрос после задачи?

[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

очень срочно нужно,помогите пожалуйста...

[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

Люди добрые,помогите пожалуйста вот с этой задачей и объясните решение,спасибо заранее.