Newchemist
-
Постов
128 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Newchemist
-
-
Здравствуйте.
Как приготовить 1 л карбонатного буферного раствора с pH=10 и буферной емкостью по щелочи = 0,6 моль/л; рК(HCO3-)= 10,4
Не могли бы вы подсказать формулу буферной емкости по щелочи, и чем она отличается от формулы, которую дают в учебнике?
Спасибо заранее
-
Здравствуйте, как получить из HCN -----> KHCN
-
Скорее всего, имелся в виду ацетон; реакции Вам написали выше. Вариант с пропионовым альдегидом потребует большего количества стадий (в предположении, что одна стрелка - это одна реакция), это уже поинтереснее задачка
До карбоновых кислот окисляются только первичные спирты, поэтому я бы переписал эти реакции так:
RCH2OH + KMnO4 + KOH --> RCOOK + K2MnO4 + H2O
RCH2OH + KMnO4 + H2O --> RCOOK + KOH + MnO2
Окисление метанола может пойти дальше, чем до муравьиной кислоты, об этом надо тоже помнить.
спасибо, запомню
-
спасибо, нет, там не структурная формула, там просто написано C3H6O
Кислота, естественно. Соли в таких условиях быть впринципе не может: 2RCOOK + H2SO4 --> 2RCOOH + K2SO4. Соль карбоновой кислоты получится в нейтральной и щелочной средах, потому что там образуется щелочная среда (в нейтральной среде щелочь - продукт реакции, в щелочной - реагент).
спасибо, то есть если будет R-OH + KMnO4 + KOH ---> R-COOK. R-OH + KMnO4 + H2O----> R-COOK
-
Кислота: R-COOH
извините пожалуйста, скопилась куча вопросов,
CH3COOH ---> Y---> CH3CH2COH
если нам нужно прибавить еще один атом углерода к кислоте, мы можем прибавить синильную кислоту?
или для карбоновой кислоты мы должны использовать что-то другое?
-
и еще один вопрос, когда мы спирт окисляем перманганатом калия в кислой среде, получается карбоновая кислота R-COOH или соль карбоновой кислоты R-COOK
-
Гидролиз нитрилов идет ступенчато (через промежуточное образование амидов). Особых условий, если память не изменяет, для подобных реакций нет.
Лично я написал бы в две реакции: первая - гидролиз нитрила до аммонийной соли молочной кислоты, вторая - подкисление получившейся соли сильной минеральной кислотой.
это меня и сбило, просто нигде не видела в учебниках. чтобы реакция шла в одну стадию, Надо запомнить
Спасибо
-
Первая молекула - молочная кислота, последняя - гликолевая кислота. Вот вся цепочка:
CH3CH(OH)COOH <-- CH3CH(OH)CN <-- CH3CHO --> CH3COOH --> ClCH2COOH --> H2NCH2COOH --> HOСH2COOH
спасибо большое, теперь все понятно
Первая формула молочной кислоты, наверное.
CH3-CH(OH)-CN+2H2O+HCL=CH3-CH(OH)-COOH+NH4CL
а есть условия какие нибудь в последней реакции
её точно можно вот так в одну стадию написать?
-
С3H6O3 <--- X <---- C2H4O-----> C2H4O2 -----> Y -----> C2H5NO2 -----> C2H4O3
здравствуйте, можете подсказать структурные формулы 1-ой и последней молекулы.
-
185. равновесие реакции N2 + 3H2 = 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях: N2 = 0.01 моль.л
H2=2 Nh3 = 0.4/ вычислите константу равновесия и исходные концентрации.
K = (0.4*0.4) / 0.01* 8 =2
а вот как считаются исходные концентрации?
если у нас получилось 0,4 Nh3, то H2 прореагировало 0,6 и азота прореагировало 0,2. И начальные концентрации равны N2 = 0.2+0.01 h2 = 2 + 0.6
если я не правильно решила исправьте, пожалуйста, заранее спасибо
-
1
-
-
при увеличении температуры от 0С до 13С скорость реакции возросла в 2, 97 раза. чему равна энергия активации этой реакции?
должно получиться 54, 3 кДЖ
-
Стандартная школьная задача, разобранная во всех учебниках. И решение вполне стандартное.
Возьмем 1 моль кристаллогидрата, который обозначим как Fe(NO3)3*nH2O. Тогда его масса равна (242+18*n) граммов, а масса элементного кислорода, содержащегося в нем, равна 16*(9+n) граммов.
Неизвестное значение n находится из уравнения 16*(9+n)/(242+18*n) = 0,713
спасибо
-
Нонагидрат Fe(NO3)3*9H2O.
ответ у меня и так есть. можно по подробнее алгоритм решения
-
массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа 3 равна 0,713
-
Никто не поможет.
больше массовой доли чего?
-
алгоритм хотя б
-
-
FeS + H2SO4---- да
получается FeSO4 + SO2 + H2O?
-
возможны ли неорганические реакции между :
HBr + CO2----
MgSO4 + BaBr2----
HBr + AgNO3 -----
HBr + Na2S---
FeS + H2SO4----x
HBr + HNO3----
-
хлорная вода имеет запах хлора. при подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты - становится более сильным, чем был ранее. напишите уравнение описанных реакций...
1) я так понимаю здесь идет реакция диспропорционирования Cl2 + NaOH ---> NaCl + NaOCl + H2O (запах исчезает), а дальше? HCl + H2O????
2) должно быть 4 реакции
-
Нет, CuCl2 и на воздухе Cu
спасибо
-
-
Да
а можно небольшой вопрос:из Cu, CuCl2, N2, H2O будет реагировать с оксидом фосфора V только вода?
-
Лучше наверное все задание переписать, а не отрывки из него
FeCl3 растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия
2feCl3 + 3na2s ----2FeS + 6NaCl + S
так правильно?
Аммиачная буферная смесь
в Решение заданий
Опубликовано
Здравствуйте, не могли бы вы указать на ошибки при решении задачи:
Буферный раствор:
V(NH3) = 100 мл, C=0,02М
V(NH4Cl) = 200 мл, C=0,01М
Добавили:
V(NaOH) = 10 мл
C=0,01M
Найти: изменение pH раствора
Решение:
1) C(b) = V1*C1/ Vобщ = 6,7*10^-3
C(a) аналогично = 6,7*10^-3
pH= 14-pKb + lg(Cb/Ca) = 9,25
2) n(NaOH) = 10^-4 = n(NH4Cl) прореагировавшего= n(NH3) обр
Cb= (0,002+10^-4)/0,31=0,0068
Ca=(0,002-10^-4)/0,031=0,0061
pH2= 14-4,75+ lg(0,0068/0,0061)= 9,25+0,047
Ответ: 0,047
Такого ответа нет))))