Newchemist
-
Постов
128 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Newchemist
-
-
из Cu, CuCl2, N2, H2O будет реагировать с оксидом фосфора V только вода?
-
Формула хромата калия K2CrO4.
Хром(III) в полуреакцию вводится в форме Cr(OH)3, а не иона Cr3+.
Кроме хромата калия получатся KCl и вода.
Опечатка. Спасибо. В полуреакцию мы вводим Cr(OH)3 потому что он нерастворим?
спасибо, все получилось!Формула хромата калия K2CrO4.
Хром(III) в полуреакцию вводится в форме Cr(OH)3, а не иона Cr3+.
Кроме хромата калия получатся KCl и вода.
-
Cr(OH)3 + KOH + Cl2 ---> kCrO4 ( в условии было сказано получить желтую соль) + ...
1) не получилось составить электронно-ионное уравнение.
Cr(+3) + 8OH(-) -----(-3e)--->CrO4(-2) + 4H2O
Cl2 (0) --(+2e)---> 2Cl (-)
2) какие другие продукты реакции получаться? KCl?
-
Высшие окислы.
Что, извините?
-
если сказано, что сгорает в кислороде смесь сульфида железа2 и сульфида цинка, что должно получиться? (получили твердый осадок)
-
-
помогите уравнять... не получается
Me(NO2)2 + KMnO4 + H2SO4---->
-
при нагревании 300 г. 25% раствора аммиака 5 г газа улетучилось. чему равна массовая доля аммиака в растворе после нагревания
запишите число с точностью до целых, в процентах.
не сходится ответ
-
-
-
Здравствуйте. Скажите, пожалуйста, какая из реакций правильная? при условии, что выделяется газ
1) 10HCl + 2K2CrO4---- Cr2O3 + 3Cl2 + 4KCl + 5H2O
2) 16HCl + 2K2CrO4----2CrCl3 + 3Cl2 + 4KCl + 8H2O
-
там 195,простая опечатка. HCl дан затем,чтобы показать,что она в избытке. То есть, её 0,8 молей, а водорода 0,3 . С учетом коэффициентов ,видим,что HCL в избытке, и расчеты ведем по водороду.
Ваше решение правильное до 4-го пункта. Там учтите,что солянка в избытке. Найдите, что в конце что осталось.
спасибо большое!
-
w(CaCl2) = 16,65/(198 + 6,3 - 0,3*2) = 0,08 ~ 0,1 (10%)
почему 198, и зачем нам тогда даны 15% HCl ?
почему мы расчет должны делать по водороду?
-
и ещё
NaOH + HCl --- NaCl + NaClO + H2o или NaCl + H2O
-
Помогите пожалуйста, задача не решается.
гидрид кальция растворили в 195 г. 15% соляной кислоты. реакция прошла до конца, при этом выделилось 6, 72 л. водорода. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе. запишите число с точностью до десятых. в процентах
1) CaH2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2
2) m (HCl) = 195 * 0.15 =29.25 , количество вещества 29,25/36,5 =0,8 моль
3) количество вещества ( H2) = 0,3 моль, m (H2) = 0.6 г.
4) m ( CaCl2) =0.4 * 111=44.4
5) m (р-ра) = 211,2 ( m CaH2 + m HCl - m H2)
6) ω = 44,4/211,2 = 0,21
может я что-то не правильно посчитала или не правильно решила
-
уравнение за 9 й класс по химии -я точно помню
ахах нет, мы в классе ничего подобного не решаем)
-
9Й класс?
в смысле
9Й класс?
я угадал?
да да да)))
-
-
-
-
1) добавить раствор аммиака . выпарить . и разложить( путём нагревания) ацетат аммония
в 1-ой реакции никаких условий не нужно?
-
1) скажите пожалуйста, как получить из уксусной кислоты CH3COONH4, а потом CH3CONH2
2) должна ли быть высокая температура при окислении перманганатом калия в кислой среде бутана, чтобы получить уксусную кислоту?
-
подожги)
Спасибо)
-
как из CH3CH(OH)CH3 получить CO2 ??? здесь может идти просто горение??
неорганические реакции
в Решение заданий
Опубликовано
и еще вопрос, если у нас написано:
"продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия..."
это значит мы должны в две реакции описать: 1)продукт+ вода 2)+ Na2S
или в одну, как раствор продукта + сульфид натрия?