Newchemist

знаю, мне б решение, или алгоритм решения

установите молекулярную формулу неорганического вещества имеющего следующий состав по массе: N -35% , O-60%, H-5%?

что значит одноосновная аминокислота (количество NH2????)

при сгорании 24,6 г. органического вещества образовалось 26,9 л. углекислого газа, 2.24 л азота и 9,0 г воды. объем газов измерены при нормальных условиях. установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 180г./моль кольво вещ-ва ( С ) =(СО2) =1,2 моль кол-во вещ-ва (азота) = 0,1 моль коль-во вещества (Н) = (Н2О)=0,5 моль m ©=1.2*12=14.4 m (N)=0.1*14=1.4 m(H)=0.5 тогда m(O)=8.3 а коль-во вещ-ва=0,5 пусть формула вещ-ва = СхHyNzOp z:y:z:p =1.2 : 0.1 : 0.5 : 0.5. теперь делим на меньшее (на 0,1) 12 : 1 : 5 : 5, но ведь не может быт углерод 12, а кислород 5 !?!?!?! укажите пожалуйста на ошибки

1) NaH+H2O=NaOH + H2 KH +H2O=KOH + H2 2) KOH+HCl=KCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 3) тк в 1 л. содержится2 моль соляной кислоты, то в 62.5 мл (через пропорцию) =0.125 моль тогда количество вещ-ва первоначальной смеси тоже равно 0.125 моль М (КН) = 40 М (NaH) = 24, пусть кол-во вещ-ва NaH = х , тогда по уравнению 24х + 40*(0.125-х)=4.2, х=0.05, тогда m NaH= 24*0.05=1.2, m (KH) = 40 * (0.125-0.05)=3

разве может быть в кислой среде OH(-) может просто к N2 прибавить 8H(+)

спасибо

а если есть не прореагировавшее железо, оно тоже будет в конечный осадок входить?

не поможете решить еще пару вопросов: 1) какие утверждения верны: б) азотная кислота реагирует с углекислым газом в) оксид кремния растворяется в азотной кислоте г) медь взаимодействует с разбавленной и концентрированной азотной кислотой д) оксид железа 2 растворяется в азотной кислоте 2) при взаимодействии осадка (MgOH)2CO3 с раствором серной кислоты образуются: то-то...то-то, то-то.

надо будет запомнить, хотя в школе, на уроке написала NH3*H2O., зачеркнули

знаю, в задании написано: "запишите число с точностью до тысячных".

чебурашечка, спасибо

1) какие утверждения верны, железо: а)реагирует с водяным паром б)взаимодействует с холодной водой в)железо вытесняет медь из раствора CuSO4 г)растворяется в холодной концентрированной HNO3 ?????? если можно объясните ответы, а если лень, просто напишите, где да, где нет

случайно. а так вообщем-то правильно?

1) в раствор массой 70 г. с массовой долей сульфата олова (II) 21.5% поместили железные опилки массой 4.48 г. по окончании реакции металлический осадок собрали. рассчитайте массу полученного осадка в граммах SnSO4 + Fe--->FeSO4 + Sn m(SnSo4)=15,o5 ν(SnSo4) = 0,75 v(fe) = 0,08моль m(Sn) =9,52 г. ?????? 2) вычислите объем раствора соляной кислоты, содержащего 0,5 моль HCl в 1литре, который потребуется для реакции с 0,5 грамм гидроксида алюминия. 3HCl + Al(OH)3--->AlCl3 + 3H2O m(al(OH)3)= 0,5g V=0.006 моль 0.5-1л 0.018-x л. х=0.019/0.5=0.036 можете проверить эти 2 задачи???

сильно в химии не шарю, но... MnO4(-) + 2H2O --(+3e)--> MnO2 + 4OH(-) (2) 2NH4(+) + 8 OH(-) --(-6e)--> N2 + 8H2O (1) 2MnO4(-) + 2K(+) +4H2O + 2NH4(+) + 2OH(-) + 8OH(-) ---> 2MnO2 + 8OH(-) +N2 + 8 4H2O + 2K(+) +2OH(-) 2KMnO4 + 2NH4OH ---> 2MnO2 +N2 + 4H2O + 2KOH

спасибо большое! запомню эти реакции

ой, в первой реакции, случайно кислород дописать забыла, а что в последней? CrO3 ? и там кислая соль должна получиться или средняя?

второе задание, задача при взаимодействии предельного одноатомного спирта, содержащего 52,18% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой образовалось кислород содержащее вещество. Относительная плотность паров по кислороду продукта реакции 2,75. Определите молекулярную формулу каждого из веществ. 1) 0,5218= 12n/(14n+17) n=2, тогда получается спирт С2Н5ОН (зачем тогда даны проценты водорода???) 2) D от О2 = М(эфира)/ М(О2) = 2,75, тогда М(эфира)=88 С2Н5ООСхНу 88-12*2-5-16=43 3) М(кислоты) = 43+1+16=60 допустим, что формула кислоты СnH2nO2, тогда 60 = 12n + 2n +32, n=2 → уксусная кислота проверьте пожалуйста, правильно ли решена задача???

даны водные растворы: 1) дихромата калия 2) гидроксида калия 3) серной кислоты. осадок гидроксида алюминия. напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами 1)3H2SO4 + 2Al(OH) = Al2(SO4)3 + 6H2 2)Al(OH)3+ KOH = K[Al(OH)4] 3)H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 4) K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2O3 + H2O + K2SO4 (или KHSO4)

СH3-C(CH3)2-CH(Br)-C≡CH

а атом Ag замещает один H молекуле пропина?

спасибо, разъяснили! ))

CH2=CH-CH3 ---> (H2O, H2SO4) X1---->(HCl) X2--->(Cl2, свет)X3---->(KOH, спирт)X4----->(Ag2O(NH3)) X5 запуталась, не выходит последнее уравнение 1) Ch2=CH-CH3 + H2O ----> Ch3-ch(OH)-CH3 2) Ch3-ch(OH)-CH3 +HCl ---> Ch3-ch(Cl)CH3 +H2O 3) Ch3-ch(Cl)CH3 + Cl2 ---->(свет) Ch3-C(Cl)2-CH3 4) Ch3-C(Cl)2-CH3 + KOH ----> (спирт) CH3-CO-CH3 + KCl+ H20 5) а вот дальше.... ведь кетоны не окисляются аммиачным раствором оксида серебра??? объясните непонимающему человеку, где ошибка

скажите, гидрирование анилина идет по бензольному кольцу? и получится C6H11-NH2 ?