Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Marizza

Пользователи
  • Публикации

    14
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Озёры

Profile Fields

  • ICQ
    460360782
  1. Ну это уж совсем прикол! Ну если уж сульфид восстановитель, то уж наверняка пероксид водорода окислитель! И он восстанавливается до воды.
  2. электронный баланс??????? Здесь только метод полуреакций. 1) в кислой и нейтральной среде хромат пойдет до хрома + 3, а сероводород до свободной серы. ( в нейтральной среде будет гидроксид хром(3), а в кислой сульфат хрома(3)))) В щелочной среде хромат пойдет до хрома +2, будет образовываться гидроксид хрома (2). 2) перманганат калия здесь окислитель. В кислой среде пойдет до марганца +2, в нейтральной - до бурого осадка оксида марганца(4), а в кислой - до манганат-иона (MnO4 с зарядом 2-), аммиак исключительно восстановитель. В зависимости от активности металла, может идти до свободного
  3. Анастасия, в первой реакции баланс составлен верно, но коэффициенты поставлены неправильно: 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2H2O Во второй реакции в балансе ошибка, а именно: Анастасия, пожалуйста, запомните, что когда вещества свободные с нулевой степенью окисления с индексом (О2, О3, Cl2, N2, Br2 и т д) это единственный случай, когда индексы переносятся в баланс. то есть, нужно писать не просто О, а О2, и тогда в левой части баланса 2О и наоборот, и электроны также удваиваются. то есть, будет уже не два электрона, а 4: B: 2O(-2) -4e = O2 (0) O: Mn (+4) +2e = Mn (+2) И коэффи
  4. Marizza

    реакции ОВР

    На всякий случай вам поясню, а то еще напишут и намудрите))) Есть еще реакции контрпропорционирования. Это наоборот. тут также участвует только один элемент, только в левой части там две степени окисления, а в правой одна.
  5. 1) Здесь два элемента изменяют свою СО: сера и азот. S(заряд +4) -2 электрона→ S(заряд +6) / восстановитель, процесс окисление N(Заряд +4) +2 электрона→ N(Заряд +2)/ окислитель, процесс восстановление Тут даже коэффициенты расставлять не надо 2) Здесь изменяют свою СО марганец и сера. S(заряд -2) -8 электронов → S (заряд +6)/ 3(наименьшее общее кратное) восстановитель, окисление Mn(заряд +7) +3е → Mn (заряд +4) / 8(наименьшее общее кратное) окислитель, восстановление Переношу коэффициенты в реакцию, остальное доуравниваю сама: 3K2S + 8KMnO4 + 4H2O → 3K2SO4 + 8M
  6. Marizza

    реакции ОВР

    Простите, сударыня, но реакции диспропорционирования - это реакция, в ходе которых один элемент изменяет свою степень окисления. То есть, половина этого элемента окисляется, половина восстанавливается. Вот в вашем случае только хлор изменяет свою степень окисления(начальная СО у него +5). Вы дописали реакцию и видите, что там, где оксид хрола, хлор понизил свою степень окисления (принял один электрон), а там, где хлорная кислота, там хлор повысил свою степень окисления до +6, то есть, отдал электрон. Вот вам и вся реакция диспропорционирования. Я не понимаю, что там делать дальше? Реакции дисп
  7. Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых. ОКИСЛИТЕЛИ: 1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4) 2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3. 3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в
  8. Marizza

    Определение формулы

    Авесан, тут показаны соотношение молей, так что помогает. Тем более я начала решать задачу, сказав, что массу вещества нужно принять за 100 г. тогда масса кислорода выделившегося будет равна 8,2 грамма, ну а масса вещества будет 100 - 8,2 = 91,8г. Следующим шагом будет пропорция, по которой и решается вся эта задача. 91,8 г --------------------- 8,2г 2Х + 28(молярная масса азота) + 72(молярная масса кислорода) (сумма-масса вещества)---------16(масса 1/2 молей кислорода, т к по уравнению реакции кол-во вещества кислорода в 2 раза меньше) Перемножаем крест-накрест: (2Х + 100)*8,2 = 16*91,8 1
  9. Marizza

    уравнения

    1) Бромирование метана протекает в 4 стадии( обычно пишут первую стадию, имея ввиду, что замещается только один атом водорода), но я вам напишу все 4, вдруг пригодится: а) CH4 + Br2 →(hν) CH3Br + HBr б) CH3Br + Br2 →(hν) CH2Br2 + HBr в) CH2Br2 + Br2 →(hν) CHBr3 + HBr г) CHBr3 + Br2 →(hν) CBr4 + HBr 2) Горение гексана: C6H14 + 9,5O2 → 6CO2 + 7H2O 3) Горение циклогексана: С6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O 4) Для начала запишем уравнение реакции: С2Н6 →(t°) 2C + 3H2↑ В этой реакции используется один моль этана. Итак, если в реакцию вступает 3 моля этана, значит, количество вещества
  10. Marizza

    Определение формулы

    Биллман, просят помочь, ну, мало ли не понимают чего, можно ведь объяснить?))) Уважаемая Дженни Трикс, я вам помогу с решением задачи наполовину, составив уравнение реакции. Сначала составим уравнение реакции. Нам известно, что в реакцию вступает нитрат какого-то щелочного металла,следовательно, валентность у данного металла будет 1. И я могу с полной уверенностью написать схему формулы вещества = XNO3 (где х - щелочной металл). При нагревании он разлагается. У нuтратного кислотного остатка "отбирают" кислород и он превращается в нитритный кислотный остаток (NO2-) и нейтрализуется данным щелоч
  11. Marizza

    помогите с ОВР

    Кира Макаветская, здравствуйте) Ну, т к правая часть присутствует, я полагаю, здесь можно решить и электронным балансом. В данной реакции только два элемента изменяют свою степень окисления. К этим элементам относятся Хром (в составе вещества Cr2O3 проявляет степень окисления +3), который меняет свою степень окисления в веществе, находящемуся в правой части, т е в K2Cr2O7 (здесь у хрома степень окисления +6). Второй элемент - бром. В левой части В составе вещества KBrO3 он имеет степень окисления +5, а в правой части находится в свободной форме Br2, в связи с чем приобретает степень окисления
  12. Marizza

    помогите с ОВР

    Ахах, прошу прощения) Я написала, чтоб понятнее было. Просто дихромат калия окислитель) Есть просто вещества, которые принимает окислительно-восстановительную двойственность, что важно учесть при электронно-ионном балансе. Каковым дихромат не является. Просто дабы внести большую ясность в свой ответ я и написала про силу окислителя дихромата. Хотя, если честно, я сама не знаю в чем его сила. Наверное, в том, что забирает все электроны)) :bh:
  13. Marizza

    помогите с ОВР

    Я бы посоветовала решить это уравнение электронно-ионным балансом. Определяем характер среды. Т к здесь имеется кислота, следовательно, среда кислая. Определяем окислители и восстановители. Дихромат калия - явно окислитель(очень сильный), значит, иодид калия - восстановитель. А теперь почти как в электронном балансе: Cr2O7(с зарядом 2-) + 14H+ +6e(электронов) → 2Сr 3+(степень окисления) + 7H2O / 1 (наименьшее кратное) 2I (с зарядом -) -2е→ I2 (иод в свободной форме с нулевым зарядом) / 3 (наименьшее кратное) Теперь суммируем: Cr2O7 (с зар 2-) + 14H+ + 6I(с зар -) → 2Cr (зар 3+) + 7H2O + 3
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика