Marizza

Ну это уж совсем прикол! Ну если уж сульфид восстановитель, то уж наверняка пероксид водорода окислитель! И он восстанавливается до воды.

электронный баланс??????? Здесь только метод полуреакций. 1) в кислой и нейтральной среде хромат пойдет до хрома + 3, а сероводород до свободной серы. ( в нейтральной среде будет гидроксид хром(3), а в кислой сульфат хрома(3)))) В щелочной среде хромат пойдет до хрома +2, будет образовываться гидроксид хрома (2). 2) перманганат калия здесь окислитель. В кислой среде пойдет до марганца +2, в нейтральной - до бурого осадка оксида марганца(4), а в кислой - до манганат-иона (MnO4 с зарядом 2-), аммиак исключительно восстановитель. В зависимости от активности металла, может идти до свободного азота, Оксила азота(2), бурого газа оксида азота (4), и нитрат-иона (NO3-) 3) дихромат калия. В кислой среде тут он пойдет до хрома (3), в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде (в водном растворе) обычно идет до комплекса [Cr(OH)4] с зарядом -, а при большом избытке щелочи до [Cr(OH)6] с зарядом 3-. Хм, с оксидом серы (4)... Он здесь восстановитель, будет повышать свою СО, и бкдет идти до оксида серы (6). 4) Перманганат калия (смотри пункт 2, как он будет вести себя в разных средах) а оксид азота(4) будет идти до нитрат-иона. 5) Про хромат калия смотри пункт 1, а сульфит-ион, выступающий здесь в качестве восстановителя будет идти до сульфат-иона. 6) иодид калия - восстановитель, идет до свободного иода, а оесит серы (4), ну не знаю... не слыхала, чтоб он был окислителем, а восстановитель он обычно, когда реагирует с кислородм. Наверно пойдет до свободной серы, или сульфид-иона. 7) смотри пункты выше. 8) Про дихромат калия смотри выше, а азотистая кислота - восстановитель - будет идти до нитрат-иона

Анастасия, в первой реакции баланс составлен верно, но коэффициенты поставлены неправильно: 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2H2O Во второй реакции в балансе ошибка, а именно: Анастасия, пожалуйста, запомните, что когда вещества свободные с нулевой степенью окисления с индексом (О2, О3, Cl2, N2, Br2 и т д) это единственный случай, когда индексы переносятся в баланс. то есть, нужно писать не просто О, а О2, и тогда в левой части баланса 2О и наоборот, и электроны также удваиваются. то есть, будет уже не два электрона, а 4: B: 2O(-2) -4e = O2 (0) O: Mn (+4) +2e = Mn (+2) И коэффициенты уже ставятся другие: 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O Запомните еще одно исключение, когда индексы переносятся в баланс, дабы не ошибиться. В веществе оксиде диазота (закиси азота) N2O (так называемый веселящий газ) индекс 2 у азота также переносится в баланс. то есть пишем в какой-либо части N2, а в противоположной части 2N

На всякий случай вам поясню, а то еще напишут и намудрите))) Есть еще реакции контрпропорционирования. Это наоборот. тут также участвует только один элемент, только в левой части там две степени окисления, а в правой одна.

1) Здесь два элемента изменяют свою СО: сера и азот. S(заряд +4) -2 электрона→ S(заряд +6) / восстановитель, процесс окисление N(Заряд +4) +2 электрона→ N(Заряд +2)/ окислитель, процесс восстановление Тут даже коэффициенты расставлять не надо 2) Здесь изменяют свою СО марганец и сера. S(заряд -2) -8 электронов → S (заряд +6)/ 3(наименьшее общее кратное) восстановитель, окисление Mn(заряд +7) +3е → Mn (заряд +4) / 8(наименьшее общее кратное) окислитель, восстановление Переношу коэффициенты в реакцию, остальное доуравниваю сама: 3K2S + 8KMnO4 + 4H2O → 3K2SO4 + 8MnO2 + 8KOH 3) Тут изменяют свою СО марганец и кислород. Mn (+4) +2e → Mn (+2)/ 2 (окислитель, восстановление) 2O (-2) -4e → O2 (0) / 1 (восстановитель, окисление) 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O 4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот. Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление 4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O Можем поделить все коэффициенты на 2 2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O 5) Тут тоже цинк и азот меняют свою СО Zn (0) -2e → Zn (+2)/ 3 (восстановитель, окисление) N (+5) +3e → N (+2) / 2 (окислитель, восстановление) 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Простите, сударыня, но реакции диспропорционирования - это реакция, в ходе которых один элемент изменяет свою степень окисления. То есть, половина этого элемента окисляется, половина восстанавливается. Вот в вашем случае только хлор изменяет свою степень окисления(начальная СО у него +5). Вы дописали реакцию и видите, что там, где оксид хрола, хлор понизил свою степень окисления (принял один электрон), а там, где хлорная кислота, там хлор повысил свою степень окисления до +6, то есть, отдал электрон. Вот вам и вся реакция диспропорционирования. Я не понимаю, что там делать дальше? Реакции диспропорционирования используются обычно, когда нужно уравнять части методом электронного баланса. То есть, вы пишете: Cl(+5) +e → Cl (+4) Cl(+5) -e → Cl(+6) Вы уже расставили коэффициенты, что еще надо то??? Более ничего. Вы закончили его уже тем, что дописали оставшуюся правую часть и уравняли обе части.

Алиса, не за что, пусть и у вас все получается, учитесь)

Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых. ОКИСЛИТЕЛИ: 1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4) 2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3. 3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-))))))) ВОССТАНОВИТЕЛИ: 1) Водород, углерод, фосфор: H2(зар 0) → 2H+ C(зар 0) → CO, CO2 P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-) 2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д) NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -) 3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-) СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ: 1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0 2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -. Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком. Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды. Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть: KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0) Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком). 2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0) NO3 (с зарядом минус) → NO Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так. 2 I- → I2 NO3- + 6H+ → NO + 3H2O Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это: 2I - -2e → I2 NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное): 2I - -2e → I2 / 5 NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2 Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву. 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное. → 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части.... Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 ) 10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O

Авесан, тут показаны соотношение молей, так что помогает. Тем более я начала решать задачу, сказав, что массу вещества нужно принять за 100 г. тогда масса кислорода выделившегося будет равна 8,2 грамма, ну а масса вещества будет 100 - 8,2 = 91,8г. Следующим шагом будет пропорция, по которой и решается вся эта задача. 91,8 г --------------------- 8,2г 2Х + 28(молярная масса азота) + 72(молярная масса кислорода) (сумма-масса вещества)---------16(масса 1/2 молей кислорода, т к по уравнению реакции кол-во вещества кислорода в 2 раза меньше) Перемножаем крест-накрест: (2Х + 100)*8,2 = 16*91,8 16,4х = 648,8 х = (приблизительно) 40 Молярная масса 40 у Калия, следовательно, в реакцию вступает нитрат калия. 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑

1) Бромирование метана протекает в 4 стадии( обычно пишут первую стадию, имея ввиду, что замещается только один атом водорода), но я вам напишу все 4, вдруг пригодится: а) CH4 + Br2 →(hν) CH3Br + HBr б) CH3Br + Br2 →(hν) CH2Br2 + HBr в) CH2Br2 + Br2 →(hν) CHBr3 + HBr г) CHBr3 + Br2 →(hν) CBr4 + HBr 2) Горение гексана: C6H14 + 9,5O2 → 6CO2 + 7H2O 3) Горение циклогексана: С6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O 4) Для начала запишем уравнение реакции: С2Н6 →(t°) 2C + 3H2↑ В этой реакции используется один моль этана. Итак, если в реакцию вступает 3 моля этана, значит, количество вещества сажи будет в 3 раза больше (А по реакции у нас 2 моля сажи, следовательно, мы 2 умножаем на 3 = 6 моль сажи). Затем по формуле m = ν*M = 3 умножить на 12 = 36. Ответ: 36 грамм сажи образуется. 5) Кстати говоря, один из способов получение алканов - гидрирование непредельных углеводоров, что и подразумевается в данной реакции: CH2=CH-CH3 + H2 →(t°, Ni) CH3-CH2-CH3 Ну, при сгорании всегда образуется углекислый газ и вода: CH2=CH-CH3 + 3,5O2 → 3CO2 + 3H2O 6) Гм... Диеновые УВ - это УВ, содержащие две двойные связи между углеродами, общая формула которых CnH2n-2 или же для циклич. CnH2n-4

Биллман, просят помочь, ну, мало ли не понимают чего, можно ведь объяснить?))) Уважаемая Дженни Трикс, я вам помогу с решением задачи наполовину, составив уравнение реакции. Сначала составим уравнение реакции. Нам известно, что в реакцию вступает нитрат какого-то щелочного металла,следовательно, валентность у данного металла будет 1. И я могу с полной уверенностью написать схему формулы вещества = XNO3 (где х - щелочной металл). При нагревании он разлагается. У нuтратного кислотного остатка "отбирают" кислород и он превращается в нитритный кислотный остаток (NO2-) и нейтрализуется данным щелочным металлом. )образуется нитрит металла). Запишу уравнение реакции: 2XNO3 →(t°) 2XNO2 + O2 ↑ Затем вы можете пойти несколькими путями: Например, принять массу исходного вещества за 100г и т д)

Кира Макаветская, здравствуйте) Ну, т к правая часть присутствует, я полагаю, здесь можно решить и электронным балансом. В данной реакции только два элемента изменяют свою степень окисления. К этим элементам относятся Хром (в составе вещества Cr2O3 проявляет степень окисления +3), который меняет свою степень окисления в веществе, находящемуся в правой части, т е в K2Cr2O7 (здесь у хрома степень окисления +6). Второй элемент - бром. В левой части В составе вещества KBrO3 он имеет степень окисления +5, а в правой части находится в свободной форме Br2, в связи с чем приобретает степень окисления 0. Выписываем данные элементы и составляем баланс: Cr (зар +3) - 3е → Cr(зар +6) /10(наименьшее кратное) - хром отдает электроны, он восстановитель, процесс окисление. 2Br(зар +5) +10е → Br2(зар 0) /3(наименьш. кратное) - бром принимает электроны, окислитель, процесс восстановление. Хочу сказать, данный случай является исключением, т к в правой части Хром содержится в двух веществах, поэтому я удваиваю наименьшие общие кратные(потом коэффициенты можно будет разделить на 2) Теперь переносим коэффициенты из баланса в реакцию, а остальные доставляем сами методом подбора: 10Cr2O3 + 12KBrO3 + 4H2O → 6Br2 + 6K2Cr2O7 + 4H2Cr2O7 А теперь делим все коэффициенты на 2 и получаем готовую реакцию со всеми коэффициентами: 5Cr2O3 + 6KBrO3 + 2H2O → 3Br2 + 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7

Ахах, прошу прощения) Я написала, чтоб понятнее было. Просто дихромат калия окислитель) Есть просто вещества, которые принимает окислительно-восстановительную двойственность, что важно учесть при электронно-ионном балансе. Каковым дихромат не является. Просто дабы внести большую ясность в свой ответ я и написала про силу окислителя дихромата. Хотя, если честно, я сама не знаю в чем его сила. Наверное, в том, что забирает все электроны)) :bh:

Я бы посоветовала решить это уравнение электронно-ионным балансом. Определяем характер среды. Т к здесь имеется кислота, следовательно, среда кислая. Определяем окислители и восстановители. Дихромат калия - явно окислитель(очень сильный), значит, иодид калия - восстановитель. А теперь почти как в электронном балансе: Cr2O7(с зарядом 2-) + 14H+ +6e(электронов) → 2Сr 3+(степень окисления) + 7H2O / 1 (наименьшее кратное) 2I (с зарядом -) -2е→ I2 (иод в свободной форме с нулевым зарядом) / 3 (наименьшее кратное) Теперь суммируем: Cr2O7 (с зар 2-) + 14H+ + 6I(с зар -) → 2Cr (зар 3+) + 7H2O + 3I2(зар 0) 2K+ + 7SO4 (с зар 2-) + 6К+ = 3SO4(с зар 2-) + K2SO4 + 3K2SO4 ( "складываем" сульфаты калия и получаем дополнительное вещ-во в реакции = 4K2SO4) и, наконец, готовая реакция: K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 (3 иод с индексом 2) + 7H2O