Помогите, пожалуйста решить
1)В какой массе воды нужно растворить 100 г Н3РO4, чтобы получить 18% по массе раствор? Какова молярность этого раствора, если его плотность равна 1,1 г/мл?
2)найти изотонический коэффициент для раствора электролита с концентрацией растворенного вещества См=0,5, если известно, что в 1 дм3 этого раствора содержится 6,26·1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества.
3)Найти концентрацию ионов Н+ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет 9,3·10-9
4)Составить выражение для константы нестойкости комплексного иона [PtCl6] 2- и определить в нем степень окисления иона – комплексообразователя
5)Исходя из степени окисления элемента Cl в соединениях Cl2O5; ClO4; ClF5, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или может проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: K2 Cr2O7 +HCl + SnCl2 =SnCl4 +CrCl3 +KCl+H2O
6)Дана схема гальванического элемента. Напишите электронные уравнения электродных процессов и уравнение токообразующей реакции, протекающих в этом элементе: (-) Fе/FеSО4// NiSО4 / Ni(+)
7)Какая масса металла осаждается на катоде при электролизе раствора соли CuCl2 силой тока 1,4 ампер в течение 36 мин? Выход по току 100%. Напишите уравнения анодных и катодных реакций, если анод – платина
