василиса17
-
Постов
20 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные василиса17
-
-
CH3COONa -- CH4 -- CH3Cl -- X -- C6H5COOH
первые две реакции я знаю, а вот как из хлорметана получить Х не знаю. помогите пожалуйста.
-
Имеется смесь металлов: Cu, Al, Fe, Au. как химическим путем выделить из нее каждый металл в индивидуальном виде? напишите уравнения соответствующих реакций.
-
написать уравнение взаимодействия малоновой кислоты и гидроксида калия с образованием двух солей. а какие соли получатся?
НООС-СН2-СООН + KOH=
-
15,4 г смеси фенола и уксусной кислоты обработали 69 мл 15%-ного (пл. 1,16) водного раствора гидроксида натрия и затем в раствор пропустили углекислый газ. прореагировали 4,48 л углекислого газа и образовалась кислая соль. найти состав исходной смеси.
0,2 моль 0,2 моль
C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
0,1 моль
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
0,2 моль 0,2 моль
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
n(NaOH)=0,3 моль
n(CO2)=0,2 моль
в первой реакции n(NaOH)=0,2 моль, тогда во второй останется 0,1 моль NaOH.
и тогда получается масса фенола: 0,2*94=18,8 г.
а это больше чем масса смеси. что у меня не так???
-
Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении 33,6 л метана, пропустили в избыток аммиачного раствора оксида серебра, при этом объем смеси газов уменьшился на 20%. Какой объем метана превратился в ацетилен? Какое количество ацетальдегида можно было бы получить из образовавшегося ацетилена, если выход в реакции Кучерова 70%?
2C2H4=C2H2+3H2
C2H2+Ag2O=Ag2C2+H2O
C2H2+H2O=CH3COH
а что дальше? может что-то за х принять? и как тогда составить уравнение?
-
в избытке кислорода сожгли 8 г серы. полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. определите массовые доли солей в полученном растворе.
помогите с уравнениям!
S+O2=SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
а дальше что? какая вторая соль будет?
-
Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома (Ш) Cr(N03)3 * 9Н20. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
помогите написать уравнения!
-
FeS2--Fe2O3--Fe3O4--FeS--Fe2O3--Fe2(SO4)3--Fe(NO3)3
(особенно интересно 2,3,4,5 реакции)
-
над раскаленным оксидом меди (II) пропустили избыток водорода. во сколько раз масса твердого остатка меньше массы оксида?
CuO+H2=Cu+H2O
А что дальше?
-
-
1) к 250 г раствора с массовой долей гидроксида кальция, равной 0,1 %, добавили 0,1 г оксида кальция. укажите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе.
а) 0,115
б) 0,147
в) 0,153
г) 0,168
2) после длительного хранения на воздухе масса 10,36 г медного порошка увеличилась до 11,67 г. учитывая, что превращение произошло полностью, укажите формулу оксида
а)CuO
б)Cu2O
в)Cu2O3
г)Cu3O2
-
-
1) Через раствор соды, содержащий 500 мл воды и 132,5 г карбоната натрия пропустили избыток углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли, которая образовалась после окончания реакции, если растворимость ее при температуре опыта составляет 8 г.
реакция, я думаю, будет такая:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
а дальше что? я не понимаю сам химизм задачи!
2) после пропускания над раскаленным углем без доступа воздуха 22,4 л смеси CO и CO2, объем газовой смеси увеличился на 5,6 л. смесь газов, полученных после реакции с углем, пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 20,25 г гидрокарбоната кальция. Рассчитайте процентный состав исходной смеси.
-
сначала найти массу фосфора. я не понимаю, что делать с изменившейся концентрацией!
-
Сколько граммов красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействия оксида фосфора (V) в 400 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты (пл.1,7) концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2%
-
1
-
-
при полном разложении смеси карбида кальция и неизвестной соли А образовалось 43,2г смеси твердых веществ, 7,2 г воды и выделяется 13,44 л (24,8 г) смеси двух газов, один из которых Б, нерастворим в воде и химически малоактивен. после обработки продуктов реакции избытком воды остается 15,2 г нерастворимого в воде оксида, содержащего 68,5 % металла (III). молекулярная масса исходной соли А равна 252 г. определите формулу соли.
помогите хотя бы с уравнениями!
-
Смесь веществ, полученных после прокаливания смеси цинка и серы без доступа воздуха, растворили в избытке соляной кислоты; при этом осталось 24 г нерастворимого вещества и выделился газ, при сжигании которого в избытке кислорода образуется новый газ, способный восстановить 104,8 г дихромата натрия, подкисленного серной кислотой. Определите состав исходной смеси цинка и серы.
помогите с уравнениями реакции!
-
1) рассчитать массу пирита необходимого для получения такого количества оксида серы (III), чтобы при растворении последнего в 100г 91%-ного раствора серной кислоты получить 12,5%-ный олеум.
-
1) При обжиге 124,8 г пирита получили 44,8 л оксида серы(IV), который предварительно тщательно очистили от примесей, а затем пропустили через 500 мл 25 %-ного раствора гидроксида натрия (пл.1,28). определите массу дихромата калия, которым можно восстановить образовав. солью в растворе, подкисленным серной кислотой. определите процентное содержание примесей в пирите. (сложная задача, не могу даже уравнения написать)
ОВР
в Решение заданий
Опубликовано
Помогите дописать реакцию и уравнять
FeSO4+KMnO4+......=........+MnSO4+K2SO4+H2O