василиса17

Помогите дописать реакцию и уравнять FeSO4+KMnO4+......=........+MnSO4+K2SO4+H2O

CH3COONa -- CH4 -- CH3Cl -- X -- C6H5COOH первые две реакции я знаю, а вот как из хлорметана получить Х не знаю. помогите пожалуйста.

Имеется смесь металлов: Cu, Al, Fe, Au. как химическим путем выделить из нее каждый металл в индивидуальном виде? напишите уравнения соответствующих реакций.

написать уравнение взаимодействия малоновой кислоты и гидроксида калия с образованием двух солей. а какие соли получатся? НООС-СН2-СООН + KOH=

15,4 г смеси фенола и уксусной кислоты обработали 69 мл 15%-ного (пл. 1,16) водного раствора гидроксида натрия и затем в раствор пропустили углекислый газ. прореагировали 4,48 л углекислого газа и образовалась кислая соль. найти состав исходной смеси. 0,2 моль 0,2 моль C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O 0,1 моль CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 0,2 моль 0,2 моль C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 n(NaOH)=0,3 моль n(CO2)=0,2 моль в первой реакции n(NaOH)=0,2 моль, тогда во второй останется 0,1 моль NaOH. и тогда получается масса фенола: 0,2*94=18,8 г. а это больше чем масса смеси. что у меня не так???

Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении 33,6 л метана, пропустили в избыток аммиачного раствора оксида се­ребра, при этом объем смеси газов уменьшился на 20%. Какой объем метана превратился в ацетилен? Какое количество ацетальдегида можно было бы получить из образовавшегося ацетилена, если выход в реакции Кучерова 70%? 2C2H4=C2H2+3H2 C2H2+Ag2O=Ag2C2+H2O C2H2+H2O=CH3COH а что дальше? может что-то за х принять? и как тогда составить уравнение?

в избытке кислорода сожгли 8 г серы. полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. определите массовые доли солей в полученном растворе. помогите с уравнениям! S+O2=SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O а дальше что? какая вторая соль будет?

Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома (Ш) Cr(N03)3 * 9Н20. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. помогите написать уравнения!

FeS2--Fe2O3--Fe3O4--FeS--Fe2O3--Fe2(SO4)3--Fe(NO3)3 (особенно интересно 2,3,4,5 реакции)

над раскаленным оксидом меди (II) пропустили избыток водорода. во сколько раз масса твердого остатка меньше массы оксида? CuO+H2=Cu+H2O А что дальше?

при взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л газа. определите молекулярную формулу спирта 2CnH2nO+2Na=2CnH2n-1ONa+H2 n(H2)=5,6/22,4=0.25 моль n(CnH2nO)=0.5 моль M(CnH2nO)=23/0.5=46 г/моль а дальше что?

1) к 250 г раствора с массовой долей гидроксида кальция, равной 0,1 %, добавили 0,1 г оксида кальция. укажите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе. а) 0,115 б) 0,147 в) 0,153 г) 0,168 2) после длительного хранения на воздухе масса 10,36 г медного порошка увеличилась до 11,67 г. учитывая, что превращение произошло полностью, укажите формулу оксида а)CuO б)Cu2O в)Cu2O3 г)Cu3O2

80 мл смеси азота, метана и водорода смешали со 150 мл кислорода и подожгли. После реакции объем газовой смеси составил 132 мл. при пропускании продуктов реакции через раствор гидроксида натрия объем газовой смеси уменьшился до 86 мл. определите объемный состав исходной смеси газов.

1) Через раствор соды, содержащий 500 мл воды и 132,5 г карбоната натрия пропустили избыток углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли, которая образовалась после окончания реакции, если растворимость ее при температуре опыта составляет 8 г. реакция, я думаю, будет такая: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. а дальше что? я не понимаю сам химизм задачи! 2) после пропускания над раскаленным углем без доступа воздуха 22,4 л смеси CO и CO2, объем газовой смеси увеличился на 5,6 л. смесь газов, полученных после реакции с углем, пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 20,25 г гидрокарбоната кальция. Рассчитайте процентный состав исходной смеси.

сначала найти массу фосфора. я не понимаю, что делать с изменившейся концентрацией!

Сколько граммов красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействия оксида фосфора (V) в 400 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты (пл.1,7) концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2%

при полном разложении смеси карбида кальция и неизвестной соли А образовалось 43,2г смеси твердых веществ, 7,2 г воды и выделяется 13,44 л (24,8 г) смеси двух газов, один из которых Б, нерастворим в воде и химически малоактивен. после обработки продуктов реакции избытком воды остается 15,2 г нерастворимого в воде оксида, содержащего 68,5 % металла (III). молекулярная масса исходной соли А равна 252 г. определите формулу соли. помогите хотя бы с уравнениями!

Смесь веществ, полученных после прокаливания смеси цинка и серы без доступа воздуха, растворили в избытке соляной кислоты; при этом осталось 24 г нерастворимого вещества и выделился газ, при сжигании которого в избытке кислорода образуется новый газ, способный восстановить 104,8 г дихромата натрия, подкисленного серной кислотой. Определите состав исходной смеси цинка и серы. помогите с уравнениями реакции!

1) рассчитать массу пирита необходимого для получения такого количества оксида серы (III), чтобы при растворении последнего в 100г 91%-ного раствора серной кислоты получить 12,5%-ный олеум.

1) При обжиге 124,8 г пирита получили 44,8 л оксида серы(IV), который предварительно тщательно очистили от примесей, а затем пропустили через 500 мл 25 %-ного раствора гидроксида натрия (пл.1,28). определите массу дихромата калия, которым можно восстановить образовав. солью в растворе, подкисленным серной кислотой. определите процентное содержание примесей в пирите. (сложная задача, не могу даже уравнения написать)