N2 + 3H2 → 2NH3
∆H= -46.2 кДж ∆S = -103.1 Дж Т=298 К в какую сторону сместится равновесие если увеличить концентрацию азота в 6 раз, и концентрацию аммиака в 3 раза?
∆G=∆H0- T-∆S
∆G=-46.2кДж – 298к * (-103.1 Дж)= 15476.2 Дж
помогите дальше решить?
определить потенциометрически методом рН 0.01 м раствора амиака. вычислит его константу диссоциации используя следующие ф-лы:
рН=-lg {H+} pH+pOH=14
KNH3*H2O = {OH-}2/CNH3*H2O
кто может помогите пожалуйста)
в две пробирки внести по 5 капель 0.1н уксусной кислоты и по одной капле метила оранжевого. отметить цвет раствора. одну пробирку оставит в качестве контрольной в другую добавить три микрошпателя ацетата натрия.
получил:
После добавления в пробирку с CH3COOH метилоранжевого индикатора раствор окрасился в красный цвет. При добавлении в эту пробирку Na(CH3COO) раствор окрашивается в желтый цвет.
в две пробирки внести по 5 капель амиака и по одной капле фенофталеина. отметить цвет раствора. одну пробирку оставит в качестве контрольной в другую добавить хлорид амония.
получил:
При добавлении в пробирку с NH4OH фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет. При добавлении в эту пробирку NH4Cl происходит обесцвечивание раствора.
нужно привести примеры диссоциоции уксусной кислоты и гидрата амиака а так же выразить константы их устойчивости. сделать вывод о смещении диссоциации слабого электролита при добавлении одноименного иона. как при этом меняется степень диссоциации электролита?