Maria_94

2NO2(г)=2NO(г)+O2(г) 1)пренебрегая температурной зависимостью,вычислить стандартные изменения энтальпии,энтропии и энергии Гиббса; 2)определить температуру,при которой устанавливается химическое равновесие; 3)сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.

NO(г)+O3(г)=N02(г)+O2(г) Для этой реакции нужно написать кинетическое уравнение; рассчитать,как изменится её скорость при изменении давления в три раза. При температуре 55С некоторая реакция заканчивается за 42 минуты.Принимая температурный коэффициент скорости равным 2,0 нужно определить,за какаое время завершится эта реакция,если проводить её: 1)при 65С; 2)25С

N0(г)+NO2(г)<--- ----> N2O3(г) дельта Hx.p=-149кДж Для предложенной обратимой реакции нужно написать математическое выражение константы химического равновесия,указать направление смещения равновесия при изменении условий: 1)уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов; 2)понижении давления в системе; 3)повышении температуры в системе.

NO(г)+NO2(г)<--- ----> N2O3(г) Для предложенной обратимой реакции нужно написать математическое выражение константы химического равновесия;указать направление смещения равновесия при изменении условий: 1)уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов; 2)понижении давления в системе; 3)повышении температуры в системе дельта Hx.p=-149

NO(г)+O3(U)=NO2(г)+O2(г) Известно,что t1=55 t2=65 t3=25 T=42мин лямбда=0,2 1)Для предложенной химической реакции нужно: написать кинетическое уравнение; рассчитать,как изменится её скорость при изменении давления в три раза. 2)При температуре 55 С некоторая реакция заканчивается за 42 минуты.Принимая температурный коэффициент скорости равным 0.2,определите,за какое время завершится эта реакция,если проводить её при а)65 С; б)25