Сама задача звучит так: к 150 0,1н раствора H2SO4 прилили 100 мл раствора содержащего хлорида бария. Вычислить молярную концентрацию сульфат ионов в р-ре. ПР(BaSO4)=1,1*10в-10
я решила задачу след образом
С(SO4)=0.1
C(Ba)=2.43*10в-8
I=0.5*(2.43*10в-8*4+0,1*4+0,1+1+1+2,43+10в-8)=0,25
тк I<0.5 используем второе приближение закона Дюбая = Хюккеля
Lgγ(Ba)=(-0.508*4*0.5)/(1+0.5)=-0.6
γ(Ba)=0.25
аналогично
γ(SO4)=0.25
BaSO4→Ba+SO4
s s s
ПР=S*S*γ(Ba)*γ(SO4)
S=4.1*10в-5
на что преподаватель сказала учесть избыток H2SO4
1,28г=0,01моль=0,06моль/л избытка..а что дальше то?
