Оляня

Помогите с решением. 1)Определите тепловой эффект термохимического разложения 120 г известняка. 2)Рассчитайте среднюю энергию связи в молекуле пентаоксида азота (ΔfH0=11,3 кДж/моль). 3)Напишите уравнения образования Cu(NH3)4SO4 из простых тел и свободных атомов. 4)Вычислите стандартную энтальпию образования PbO2 по следующим данным: 2[Pb]+(O2)=2[PbO]+438 кДж 2[PbO2]=2[PbO]+(O2)-116 кДж 5)теплота сгорания фенантрена при стандартных условиях составляет 7049,9 кДж/моль, Рассчитайте его стандартную энтальпию образования. 6)Расположите в порядке убывания энтропии: Ar, N2, BF3, CH4, N2O4. 7) рассчитайте ΔG0 реакции [NH4Cl] ↔ (NH3)+(HCl) при 298 и 100 К. Укажите направление преимущественного протекания процесса и определите температуру, пр которой К=1. 8)Проанализируйте изотерму-изобару Гиббса реакций: [uCl6] → [uCl5]+(Cl2) (ΔH<0) [uF6] → [uF5]+(F2) (ΔH>0)

Помогите, пожалуйста, с решением. 1)Напишите кинетическое уравнение и определите порядок прямой и обратной реакции( считая, что уравнения реакций отражают их истинный механизм): [CaCO3] → [CaO]+(CO2); (SO2)+(O2) → (SO3) 2)Как изменится скорость реакции [PCl5] → (PCl3)+(Cl2) при уменьшении давления в 5 раз? 3)Как изменится скорость реакции 2(NO)+(Cl2) ↔ 2(NOCl) по сравнению с первоначальной к тому моменту, когда прореагирует 50% NO? (исходные концентрации азота и хлора составляют 0,4 и 0,3 моль/л соответственно). 4)Чему равна энергия активации реакции, скорость которой при повышении температуры и 200 К до 500 К увеличится в 100 раз?

Помогите с решением. 1)Вычислите константу равновесия реакции 2(А)+(В)=(С)+[D], если исходные концентрации веществ А и В составляли 0,6 и 0,5 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 80% вещества А. 2)Равновесие (A)+(В)=(С)+(D) установилось при следующих концентрациях: А -0,06; В -0,02; С -0,04; D -0,03 моль/л. В равновесную систему внесли еще 0,04 моль/л вещества В. Вычислите новые равновесные концентрации. 3)Вычислите константу равновесия реакции 2(A)+(В)=2(С) и исходные концентрации веществ А и В, если равновесные концентрации составляют: А -0,04; В -0,06; С -0,02 моль/л. 4)Как сместится равновесие (H2Se)+(O2)=[seO2]+H2O при понижении температуры; пр понижении давления? (Qр-ции>0)

Помогите, пожалуйста, с решением задач. 1) Рассчитайте объем 6% раствора (d=1,058), приготовленного добавлением воды к 0,25 л. 20% раствора (d=1,214). 2)Определите массовую долю хлорида алюминия в растворе, полученном смешением 100 мл 0,3 М раствора (d=1,029) и 10 мл 30% раствора (d=1,242). 3)Рассчитайте массу Al2(SO4)3 * 18H2O и объем воды, необходимые для приготовления 250 мл 2% раствора (d=1,02). 4)Какая масса гексагидрата хлорида стронция требуется для приготовления 200 г 0,69 М раствора (d=1,09)? 5)До какого объема надо упарить 2,5 л 1,5% раствора едкого натра (d=1,015), чтобы получить 1,2 М раствор?