Задачки по электрохимии в Решение заданий Опубликовано 20 Ноября, 2012 в 16:34 1.Напишите уравнение Нернста для платинового электрода, помещенного в раствор солей FeCl2 и FeCl3. Как изменится отношение (Fe3+)/(Fe2+) при уменьшении потенциала? 1. уменьшится,2.увеличится,3. не изменится и почему? 2.Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода в 0.01 н растворе соляной кислоты и хингидронного электрода, опущенного в 0.01 н раствор уксусной кислоты. pKуксусной к-ты=4.75, Ео хг=0.699 В 3.В каком из растворов равной молярной концентрации комплексных соединений пиридина с ионами Cd2+, Cu2+ или Zn2+ концентрация лиганда наименьшая, если константы нестойкости соответственно равны 1.3*0.01, 2. 2.9*0.000001 3.1.2*0.1 4.Рассчитать ЭДС элемента:. Ag|AgCl,KCl нас.||CH3COOH 0.1 н|(H2) Pt Eхс=0.202 В, pK(CH3COOH)=4.75 5.Определить направление ОВР: ацетальдегид+лактат=этанол+пируват Е(нулевое)(пируват/лактат)=-0.18 В, Е(нулевое)(ацетальдегид/этанол)=-0.20 В Сколько электронов участвует в этой реакции? 6.Рассчитать потенциал хингидронного электрода в растворе 0.0001н соляной кислоты. E(нулевое)хг=0.699 В. Ребята, пожалуйста, помоги разобраться!
Задачки по электрохимии
в Решение заданий
Опубликовано
1.Напишите уравнение Нернста для платинового электрода, помещенного в раствор солей FeCl2 и FeCl3. Как изменится отношение (Fe3+)/(Fe2+) при уменьшении потенциала? 1. уменьшится,2.увеличится,3. не изменится и почему?
2.Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода в 0.01 н растворе соляной кислоты и хингидронного электрода, опущенного в 0.01 н раствор уксусной кислоты.
pKуксусной к-ты=4.75, Ео хг=0.699 В
3.В каком из растворов равной молярной концентрации комплексных соединений пиридина с ионами Cd2+, Cu2+ или Zn2+ концентрация лиганда наименьшая, если константы нестойкости соответственно равны 1.3*0.01, 2. 2.9*0.000001 3.1.2*0.1
4.Рассчитать ЭДС элемента:. Ag|AgCl,KCl нас.||CH3COOH 0.1 н|(H2) Pt Eхс=0.202 В, pK(CH3COOH)=4.75
5.Определить направление ОВР:
ацетальдегид+лактат=этанол+пируват
Е(нулевое)(пируват/лактат)=-0.18 В, Е(нулевое)(ацетальдегид/этанол)=-0.20 В
Сколько электронов участвует в этой реакции?
6.Рассчитать потенциал хингидронного электрода в растворе 0.0001н соляной кислоты. E(нулевое)хг=0.699 В.
Ребята, пожалуйста, помоги разобраться!