arsh-ava

Думаю, задание для растворов составлено. А что в остальном не так?

Какие связи могут поспособствовать в осуществлении взаимодействия между молекулами: а) HF и HF, HCl и HCl б) H2 и O2, N2 и N2 в) NF3 и BF3, H2 и H2O В теме не очень разбираюсь, но вот что сам надумал и предположил: a) водородная, ориентационные ван-дер-ваальсовы силы б) водородная, ван-дер-ваальсовы а вот под в) не знаю. Скажите правильны ли мои рассуждения и догадки?

Что значит 5 ммоль-эквивалентов HCO3–? Как это перевести в мэкв/л?

Объясните близость физических констант СО и N2 и значительное отличие свойств Ne: СО N2 Ne ΔНиспар, кДж/моль: 6,03 5,61 1,80 Т.кип., К : 81,7 77,4 27 Не понимаю, как объяснить

Спасибо, и те, и те варианты были, просто думал мало ли

HCOCH3 Что это за вещество? Не могу найти

Объясните закономерности в изменении температур плавления простых веществ: а) в ряду галогенов; б) в ряду простых веществ, образуемых элементами II периода. Объясните, пожалуйста, под б). Не совсем понимаю, как что с чем связать. Буду благодарен.

Соли, образованные многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, гидролизуются по ступеням. Докажите, что полная константа гидролиза равна произведению константы гидролиза всех ступеней гидролиза.

Используя данные таблицы, найти pa(H+) 0,005 н. раствора HCl, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NaCl. Не знаю как решать, подскажите пожалуйста.

При 32°С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислить осмотическое давление при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице. Ответ: 622 кПа С ответом не сходится, нашел мольную долю неэлектролита 0,00673. Помощь нужна объяснить ход решения

думал, что если она не дана, надо самому как-нибудь выкручиваться P.S. Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л. эта тоже не сходится с ответом

массу раствора нашел, а плотность не дана, в объем перевести надо как-то

Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить 2 л 6М раствора Н2SО4? Ответ: 850 мл Н2S04 и 1150 мл Н2О. Не сходится с ответом.

В каком количестве воды нужно растворить 6,02∙1024 молекул SO3, чтобы получить 10%-ный раствор Н2S04? Прорешал. Ответ получился 8820 гр. А правильный 9000 гр. Можее помочь проверить?

не пойму как решить, с чего начать

В равновесной системе А + В ↔ С + D начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 4 моль/л и 3 моль/л. Равновесная концентрация [А] = 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ В, С и D и константу равновесия. Сколько молей вещества В надо ввести в систему для того, чтобы прореагировало ещё 50% от равновесного количества вещества А? Как смещается при этом равновесие реакции и отвечает ли его направление смещения принципу Ле-Шателье? Всё решил, кроме концовки. Не пойму как записать "Сколько молей вещества В надо ввести в систему для того, чтобы прореагировало ещё 50% от равновесного количества вещества А? Как смещается при этом равновесие реакции и отвечает ли его направление смещения принципу Ле-Шателье? ". может подскажет кто?

Как изменится давление к моменту наступления равновесия в реакции N2 + 3Н2 2NН3, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода равны соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота? Равновесные концентрации рассчитал: [N2]=1,8 [H2]=5,4 [NH3]=0,4 Давление рассчитывать по формуле P=CRT? Если так, то ответ получился немного другой, уменьшится в 1,11 раз. А правильный ответ 1,05. Может что-то не так делаю?

всё понял. спасибо) еще один глупый вопрос в данном случае степень превращения и степень термической диссоциации одно и тоже??

Тоже попалась эта задача, прорешивал, не получается. Не пойму вот, прореагировало 20% Н2 тобиш по подсчетам 0,01 моль/л, а исх. концентрация йода по подсчетам 0,00025 моль/л. как так?

не получается связать эти три понятии в формулах

в первой задаче, не понимаю, как можно перейти от константы к степени диссоциации не знаю концентрацию HJ, может кто подскажет?

Несколько задач, которые не понял как решить. Подскажите. 1. Константа равновесия системы 2HJ ↔ Н2 + J2 равна при некоторой температуре 2 ∙ 10-2. Вычислить степень термической диссоциация HJ. 2. Константа равновесия системы N2 +O2 ↔ 2NO составляет при некоторой температуре 5 ∙ 10-2. Определить выход NО в процентах (по объему), если исходные газы взяты: а) в равномолярных концентрациях; б) из воздуха - в объемном отношении 4 : 1. 3. Вычислить константу равновесия реакции Н2 + J2 ↔ 2HJ, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2 г Н2, 0,127г J2 и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода. 4. Найти число молей HJ, H2 и J2 в момент равновесия, если константа равновесия 2HJ ↔ Н2 + J2 равна 1/64 при 4400С и в реакцию был взят 1 моль HJ.

не думал, что всё так просто. А концентрация эфира в случае б) получается: С(эфира)=0,2*4/8=0,1 моль/л так?

Помощь нужна! не пойму, после того как нашли время реакции, как перейти к скорости? Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром CH3COOС2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH при 10C равна 2,38, если время выражено в минутах. Найти скорость реакции в начальный момент, если смешать а)1л 0,5 М раствора эфира и 1 л 0,5 М раствора едкого натра; б)4 л 0,2 раствора эфира с 4 л 0,5 М раствора едкого натра.

Может кто если не может решить, подскажет литературу по данной теме?