Jack Frost

Спасибо))

pOH=14-pH=14-3.17=10.83 [OH-]=10-10.83=1.479*10-11

1) pOH=14-pH=14-10,92=3.08 2) [OH-]=10-3.08=8.3176*10-4 3) Kd=1.71*10-9 И по формуле CM=[OH-]2/Kd=404,58 моль/л

Здравствуйте))) Я прошу вас помочь))) НЕ могу уломать 2 задачки. 1) Определить концентрацию раствора сульфата Na в воде, если при t= 25 градусов Цельсия давление паров воды над этим раствором 2.61*103 Па, кажущаяся степень диссоциации 95.7%. ро1 = 2.62*103 Па.1 = 2.62*103 Па 2)По значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить её всеми возможными способами: С5H5NHOH pH=10.92 ρ=1гр/см3 Я попытался решить 2 задачу, но молекулярная концентрация была равна 404,58 МОЛЬ/Л