krab
-
Постов
22 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные krab
-
-
-
По значению ПР, максимальная концентрация карбоната кальция 10-5 М.
большое Вам спасибо=)
-
Дорогой химик , не могли бы Вы ответить на вопрос ,что я писал Вам выше?=)это очень важно
-
не могли бы Вы обьяснить почему?из-за малого ПР?Нет.
-
извинияюсь, ,брал концетрацию 4*10^-4 ,перепутал с другим опытом.Так сможете ли вы мне дать ответ на мой вопрос?=)Можно ли приготовить раствор заданной концетрации для вещеста CaCo3(карбонат)?0.01 М раствор AgBr??? Мой препод по аналитике повесился бы прямо в лаборатории, увидев такое...
Воспользуйтесь справочником Никольского или Лурье - освежите в памяти примерные цифры растворимости малорастворимых веществ в воде.
для вещеста CaCo3 концетрация 0.02 моль/лизвинияюсь, ,брал концетрацию 4*10^-4 ,перепутал с другим опытом.Так сможете ли вы мне дать ответ на мой вопрос?=)Можно ли приготовить раствор заданной концетрации для вещеста CaCo3(карбонат)?
-
то есть получается приготовить раствор будет нельзя , так как будет выпадать осадок CaCo3(карбонат) потому что малое ПР?(3.8*10^-9)Обязательно упадёт. У него растворимость в тысячи раз меньше
Не издевайтесь над формулами веществ - не будете получать издевательских ответов :cq:
-
безусловно карбонат кальция.Вчера пробовал приготовить раствор c AgBr той же концетрации.Так у меня AgBr в осадок ушел.И мне интересно как будут обстоять дела с CaCo3(карбонат)Но тут ведь далеко не 1-2%, а целых 18.5%! К тому же и сам кобальт - отнюдь не индефферентен к воде. Возьмите, например сплав, из которого никель Реннея получают - там даже не кальций, алюминий, а с водой реагирует весьма бурно.
,
Вы определитесь - что Вы в воде растворяете - кальцийтрикобальтид, или карбонат кальция? А то тут всякие чудотворцы ходют - святую воду синтезируют, вечные двигатели строят... Как различить?
-
хмм,можете пож-ста дать ответ на такой вопрос:если я начну готовить раствор с моей концетрацией,caco3 упадет в осадок или нет?А вот это спорный вопрос, будет ли он бурно реагировать с водой. Многие сплавы легируют щелочными металлами, вплоть до 1-2%. И ничего.
Другой пример - амальгама, которая реагирует отнюдь не бурно.
Чушь какая.
-
Хмм, а разве не CaCo3 + H2O = Ca(OH)2 + CO2. из известняка получается гашеная извесыть, с выделением уг.газа.никакого выделения водорода вроде не происходит.или я что-то не понимаю?CaCo3? Этот интерметаллид должен бурно реагировать с водой с выделением водорода, какой уж тут раствор...
-
-
люююди загляните в справочники свои пожалуйста!!ну очень нужно!!
-
людииии посмотрите в своих справочниках вдруг есть!!!очень нужно!
-
Не могу найти Кд для Na3BO3 - первой ступени гидролиза!!
Если у кого-нибудь есть данные пожалуйста напишите.
-
Здравствуйте, вот такая задачка
Напишите уравнение гетерогенного равновесия в системе "малорастворимый электролит ↔ осадок"
Вот электролит -Li3PO4
Если кто может прошу пожалуйста написать решение .Буду очень благодарен!!
-
Химики помогите=)без вас никак)
-
Прошу помочь с 2 задачами .
1)
Напишите уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит - осадок»;Li3PO42)0С:Li3PO4
Если нужно то -В силу малой растворимости электролитов примите активности ионов приблизительно равными их концентрациямаi≈сi.Заранее спасибо!! -
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачи.
Дано Li3PO4
Напишите уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит↔осадок»;
• Рассчитайте растворимость (моль/л) труднорастворимой соли) при 25 0С:
-
Дано Na3BO3·Запишите:]выражения констант равновесия процесса гидролиза.]Вычислите]молярную концентрацию (срНраствора.Объясните, как и почему будет изменяться pH раствора солипри разбавлении раствора соли;при добавлении раствора HCl.
HELP
-
дык я даже не знаю с чего начать!!!мне очень нужно сейчас !!напиши если знаешь пож-ста)я разберусь в ответе
-
Помгииите пожалуйста
-
Помогите прошу!!!
Запишите уравнения процесса гидролиза по всем ступеням Na3BO3!!помогиите
Уравнение и константы гидролиза
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем krab
Вообщем у меня такая задача :
Для вещества Na2SiO3 напишите уравнение гидролиза по всем ступеням , а также выражение констант гидролиза и оцените их значение по ступеням,
Я так понял у меня соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2SiO3 , соответственно гидролиз по аниону.
1ступень)SiO3+H2O=HSiO3+OH
Na2SiO3+H2O=NaHSiO3(осадок)+OH
2ступень)HSiO3+H2O=H2SiO3(осадок)+OH
NaHSiO3+H2O=H2SiO3(осадок)+NaOH
Если кто разбирается в этом-проверьте правильность пож-ста и скажите как написать это выражение констант гидролиза?
Вернее для какой ступени писать константу?