ZariKoGo
-
Постов
20 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ZariKoGo
-
-
Какой металл будет выделяться в первую очередь из раствора содержащего азотнокислые соли Ni, Ag, Cu. Какие процессы протекают у анода и катода?
Помогите пожалуйста)
-
через некоторое время после начала реакции 2SO3(r )=2SO2(r ) + O2(r ) концентрации веществ составили [sO3] = 0.8
[O2] = 0.1 Какова исходная концентрация SO3?
Помогите плиз) Нужно очень подробно расписать)
-
Какой металл будет выделяться в первую очередь из раствора содержащего азотнокислые солиNi, Ag, Cu. Какие процессы протекают у анода и катода?
-
100*50*CuSO4/(CuSO4+5H2O)/500 = 6.4%
Спасибо, но можно попонятнее что на что делить))
-
какой объём 15% (по массе) раствора H2SO4 ( ρ=1,1 г/мл) потребуется для полного растворения 2,43 Mg? 27,0 Al?
-
-
E(Ni2+/Ni)=-0.250+0,059/2*lg0,1=-0,2795В
Дианка)
-
-
какой объём 15% (по массе) раствора H2SO4 ( ρ=1,1 г/мл) потребуется для полного растворения 2,43 Mg?
-
Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO4*5H2O в 450г воды
- 1
-
Вычислить электродный потенциал Ni в 0.1M раствор его соли.
-
-
-
-
-
-
Через некоторое время осле начала реакции: 2CO3(r ) = 2CO2(r ) + O2(r ) концентрации веществ составили [sO3] = 0.8 [O2] = 0.1 моль/л. Какова исходная концентрация SO3?
Заранее спасибо)
-
Реакция идет по схеме: 2NO2(r ) = 2 NO(r ) + O2(r ). Константа скорости реакции равна 2* 10^-4. Начальная концентрация [NO2] = 4.0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 10% N2O.
-
Как изменится скорость реакции Fe2O3(к)+3C(графит)=2Fe(ж)+3СO2® если давление в реакционной системе увеличить в 2 раза.
через некоторое время после начала реакции 2SO3(r )=2SO2(r ) + O2(r ) концентрации веществ составили
в Решение заданий
Опубликовано
через некоторое время после начала реакции 2SO3(r )=2SO2(r ) + O2(r ) концентрации веществ составили [sO3] = 0.8
[O2] = 0.1 Какова исходная концентрация SO3?
Помогите плиз) Нужно очень подробно расписать)