kurbatovsergey

Подскажите пожалуйста. Вот у индикаторов, используемых в кислотно-основном титровании существуют индикаторные ошибки( водородная и т.д.). А у индикаторов в окислительно-восстановительном титровании тоже есть индикаторные ошибки? Они такие же, как и у кислотно-основных индикаторов?

Существует какое-то уравнение????

Препарат солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование 20,0 мл раствора с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,0102 М ЭДТА, на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,20 мл ЭДТА. Какая масса Ca и Mg (мг) была в препарате?

Написать формулу для расчета результатов обратного титрования, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах титра

спасибо А вы не подскажите по поводу вот этой задачи: Написать формулу для расчета результатов обратного титрования, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах титра

В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7, рН < 7 и рН > 7: а) HNO3+NaOH б) НСООН+NaOH в) НIО3+NaOH г) СН3СН2СООН+КОН д) NH3+HC1 е) КОН+НС1 ж) H2NC6H4SO3H+NaOH з) C6H5NH2+НС1 и) C5H5N+НС1 к) C2H8NH2+HC1 л) KCN+HC1 м) Na2CO3+HC1 Как вообще это задание делать?

Необходимо пересчитать концентрацию: Дано: T(H2SO4/CaO)= 0,003 г/мл Вычислить: T(H2SO4)

hghjkkjkhjugvtcygh745545mnhbgvu ybftchvbhkljhghj

Какой объем 25 %-ного раствора NH3 нужно добавить к 150 мл промывной жидкости, чтобы при промывании осадка MgNH4PO4 потери за счет растворимости составили не более 0,0001 г MgO?

Na2s

Рассчитать растворимость ZnS в 0,1 М растворе Na2S?

2HCl +CaF2= CaCl2 + 2HF А дальше???

вычислить концентрацию раствора HCl, в 100 мл которого можно растворить 0,1 г CaF2 ??? Честно сказать, даже не знаю с чего начать...

вычислить концентрацию раствора hcl в 100 мл которого можно растворить 0,1 г CaF2

Na2MnO4 + H2O=MnO2+ NaMnO4 + NaOH MnCl2 + PbO2+ HNO3= HMnO4+Pb(NO3)2+ Cl2 + H2O