hoka

1) Определить pH борно-натриевого буферного раствора (концентрация H2BO3 и NaH2BO3 15 и 10 % соответственно, средняя плотность раствора 1.12 г/см3) 2) Вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25С и в присутствии электролита с одноименным ионом. Твердая фаза-CaSO4, электролит-K2SO4, концентрация-0,02% 3)Во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,001н растворе хлорида натрия меньше, чем в воде

ошибся 2AgNO3+Na2CO3+H20=2AgOH+CO2+2NaNO3 но судя по таблице растворимости AgOH в водной среде разлагается, и как тогда быть? Как будет выглядеть уравнение реакции?

Нитрат серебра+карбонат натрия Я написал такое уравнение 2AgNO3+Na2CO3+H20=2AgNO3+CO2+2NaNO3 а как дальше быть?

А по гидролизу-подскажите как выглядит реакция взаимоусиления гидролиза, например АgNO3 и NaCO3. И найти pH и степень гидролиза HCOONa при концентрации равной 1% и плотности раствора 1,03 г/см3

330. По заданному значению pH определить концентрацию раствора электролита при Т=25С и выразить всеми возможными способами(молярная, мольная доля, нормальная,моляльная, массовая доля) плотность раствора 1 г/см3 Ca(OH)2 pH=11.8 H2SO4 pH=2.2 390.По заданному значению pH определить концентрацию раствора слабого электролита и выразить всеми возможными способами. HCN pH=4.6 плотность=1,01 г/см3 C4H9NH3OH pH=10.92 плотность=1 г/см3 Определить pH раствора после разведения pHисходного раствора=5,22, разведение в 450 раз