[превращения циклических соединений]

Не, правильно так:

 

1. C₆H₅COOH + NH₄OH → C₆H₅C(O)ONH₄ + H₂O

2. C₆H₅C(O)ONH₄ (t) → C₆H₅C(O)NH₂ + H₂O

3. C₆H₅C(O)NH₂ (P₂O₅) → C₆H₅CN + H₂O

Вот это поворот. Не думала, что мажду ними ещё одно уравнение нужно.

Огромное спасибо   

[превращения циклических соединений]

Помогите с цепочкой превращений, осталось только 2 уравнения написать, не уверена, что у меня правильно.

бензойная кислота → бензамид → нитрил бензойной кислоты
C₆H₅COOH → C₆H₅C(O)NH₃ → C₆H₅CN

1. C₆H₅COOH + NH₄ → C₆H₅C(O)NH₃ + H₂O
2. C₆H₅C(O)NH₃ → C₆H₅CN +H₂O (при t)

Правильно ли  написаны реакции?
Заранее спасибо за ответы

[Реакция Кучерова]

Значит над стрелкой вместо катализатора пишу знак €   
Спасибо, мне интуитивно он-3 тоже больше понравился)

[Реакция Кучерова]

Приблизительно 50 на 50. Реально смесь.

А от чего может зависеть результат?

[Реакция Кучерова]

CH₃-CH(CH₃)-C#C-CH₃ + H₂O = 
Знаю, что должен получиться кетон, но куда ставить кетоновую группу не знаю, ко второму или к третьему по счёту атому углерода? Примеров с такого типа алкинами в интернете не нашла, подозреваю, что метильная группа как-то влияет на результат.
# - обозначена тройная связь.
Заранее спасибо

[Гидролиз нитрата висмута]

осадками являются и основные соли и основание. И то, и другое взаимодействуют с кислотами.

Реакции я бы назвал верными.

Огромное спасибо

[Гидролиз нитрата висмута]

Известно, что раствор нитрата висмута при разбавлении водой образует осадок из основных солей и гидроксида висмута(III). При добавлении концентрированной нитратной кислоты, осадок исчезает только при взаимодействии кислоты с основными солями или с гидроксидом висмута тоже?

какие реакции правильные?

BiOH(NO3)2 +HNO3 = Bi(NO3)3 + H2O

Bi(OH)2NO3 + 2HNO3 = Bi(NO3)3 +2H2O

Bi(OH)3 +3HNO3 = Bi(NO3)3 +3H2O

[Ионно-молекулярная форма]

Подскажите пожалуйста, как правильно написать уравнение и полном и сокращённом ионно-молекулярном виде (в каждом источнике находила по разному),

NH₃*H₂O + HBr = NH₄Br + H₂0

понятно, что H₂0 - малодиссоциирующее вещество и на ионы оно не распадается, а как быть с NH₃*H₂O? Правильнее будет записывать его как есть или NH₄⁺ + OH^-?

[ОВР: гидроксид + кислота]

Задание: дописать уравнение ОВР, указать окислитель и восстановитель

Co(OH)₃ + H₂SO₄→

 

Мой вариант ответа, но нужны уточнения:

Co³⁺- окислитель в Co(OH)₃ ; O^2- - восстановитель в Co(OH)₃ ; среда кислая.

 

Полуреакции:

Co³⁺ +H⁺ +1e^- = Co²⁺+H₂O | 4 - восстановление

2O^2-+... -4e^- = O₂⁰+ ... |1 - окисление

 

Окончательно:

4Co(OH)₃ + 4H₂SO₄ = 4CoSO₄ +O₂ +10H₂0

 

Вопрос: в приведенных полуреакциях сколько H⁺ иH₂O дописывать и почему?

[Гидролиз аквакомплекса]

Как правильно написать уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде для комплексного соединения [ [Co(H₂O)₆]Cl₂ ?

Мой вариант первого этапа (второй даже не могу представить как он может выглядеть):

Co(H₂O)₆]Cl₂ + H2O = Co(H₂O)₅OH]Cl + HCl

Co(H₂O)₆]²⁺ +H₂O = Co(H₂O)₅OH]⁺ H₃O⁺

Заранее спасибо за ответы =)

[Аммоний гидроксид и комплексные ионы]

Помогите пожалуйста правильно оформить ответы на вопросы

1. NH₃*H₂O + HBr = NH₄Br + H₂0

Как записать эту реакцию в ионном виде? (Настораживает NH₃*H₂O)

2. Может ли образование комплексного иона обуславливать смещение равновесия? (Известно что смещение равновесия обуславливает образование осадка, газа и воды, а комплексный ион не принадлежит ни к одному из этих случаев)

[азотная кислота + медь]

Проверьте пожалуйста задачу)

Задача

К 100мл 65%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,4г/см3) добавили 8 г меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение

4HNO_{3 конц} + Cu = CuNO₃ +2NO₂↑ +2H₂0

m_p-pa(HNO₃)= ρ*V=1,4*100=140г

m(HNO₃)= ω*m_p-pa=140*0,65=91г

ν(HNO₃)=m/M=91/(3*16+14+1)=1,44моль

v(Cu)=m/M=8/64=0,125моль

ν(HNO₃)_{прореаг.}=0,125*4=0,5моль

m(HNO₃)_{прореаг.}= ν(HNO₃)_{прореаг.}*M=0,5*63=31,5г

m(HNO₃)_ост.=91-31,5=59,5г

m(Cu(NO₃)₂)=v*M=0,125*188=23,5г

m(H₂O)=0,25*18=4,5г

ω (Cu(NO₃)₂)=m(Cu(NO₃)₂)/m_p-pa =23,5/(59,5+23,5+4,5)= 23,5/87,5=0,27 или 27%

Ответ: 27%

[Мольная масса эквивалента металла]

Проверьте пожалуйста задачу)

Задача

Из 43,4 г оксида было получено 40,2 г металла. Определите мольную массу эквивалента металла.

Решение

Me₂O_n = 2Me + n/2O₂

m(O₂)=43,4-40,2=3,2г

ν(O₂)=m/M=3,2/32=0,1моль

v(Me)=2* ν(O₂)=2*0,1=0,2моль

M(Me)=m/v=40,2/0,2=201г/моль - Hg

M_Э=M(Hg)/2=201/2=100,5г/моль

Ответ: M_Э(Hg)=100,5г/моль - это правильный ответ?

[Определение уксусной кислоты]

Помогите пожалуйста с лабораторной.

В бюретку залили 20 мл уксусной кислоты и подлили щёлочь 15,78 мл

расчёты были такие:

С₁V₁=C₂V₂ C₂=C₁V₁/V₂=0.1328*15,17/20=0,1048 моль/мл

дальше подставляли по формуле с картинки

m=C₂*M(CH₃COOH)*1000/1000=0.1048*60.05=6,2932г

Почему єтот ответ не правильный? и как будет верно?

[классы соединений]

Катион Ва²⁺ - качественная реакция на сульфат анион SO₄^2- (выпадает осадок) , а поэтому первую соль нужно среагировать с серной кислотой Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2HNO₃

[Метиловый эстер α-аланина]

Задача:

Метиловый эстер α-аланина, масса которого 7,725 г, смешали с раствором, содержащим 5,25 г калий гидроксида, и прокипятили. Полученный раствор выпарили. Укажите массу сухого остатка:

А 11,6 г

Б 10,6 г

В 10,4 г

Г 11,8 г

Д 12,0 г

 

Подскажите, у мена правильно составлено уравнение? И нужно найти соль?

По моим расчётам её масса выходит 9,525 г, но с ответом не сходится.

[Номенклатура ИЮПАК]

Здравствуйте, сегодня на пробном тестировании столкнулась вот с такой задачей.

Интересна она тем, что в бланке ответов, выданном на пункте, ответ совпал с моим : 4,5-диметил-2-хлоргептан ;

а при вводе онлайн выдаётся ответ : 3,4-диметил-6-хлоргептан.

Я В ЗАМЕШАТЕЛЬСТВЕ!! Какой из этих ответов правильный и почему?

[Номенклатура ИЮПАК]

Здравствуйте, сегодня на пробном тестировании столкнулась вот с такой задачей.

Интересна она тем, что в бланке ответов, выданном на пункте, ответ совпал с моим : 4,5-диметил-2-хлоргептан ;

а при вводе онлайн выдаётся ответ : 3,4-диметил-6-хлоргептан.

Я В ЗАМЕШАТЕЛЬСТВЕ!! Какой из этих ответов правильный и почему?

[Обжиг халькопирита]

S₂^-4 - 12e- = 2S⁺⁴

Fe²⁺ - e = Fe³⁺

Все сходится, на 1 молекулу 13 электронов

Огромное спасибо :dn:

[Обжиг халькопирита]

Есть еще один восстановитель

это феррум? его степень окисления в халькопирите +2?

всё равно не сходится с ответом :bh:

[Обжиг халькопирита]

На первой стадии получения меди из сульфидной руды (CuFeS₂) её сжизают. При этом образуется купрум(II) оксид. Напишите химическое уравнение этого процесса, укажите количество электронов, которых отдаёт восстановитель

А 12

Б 18

В 16

Г 7

Д 13

Химическое уравнение я уже написала:

4CuFeS₂ + 13O₂ = 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

S^-2 -8e^- = S⁺⁴ - процесс окисления, реагент восстановитель

Есть ли в этом уравнении ещё один восстановитель? и почему ответ получается 13?

заранее спасибо :bw:

[проверьте пожалуйста!]

всем огромное спасибо за помощь! :dn:

[проверьте пожалуйста!]

Гидроген-ген-гениум...

Итак, в первой задачке вновь проступает безотвественность составителей ЕГЭ. Но я бы выбрала вариант Б (гляньте в ответах)

в том то и дело, что ответов на эти тесты нет, хоть и выложены они на официальном сайте ЗНО

[проверьте пожалуйста!]

1. Определите понятие "кислота" с точки зрения теории электролитической диссоциации

А электролит, который образует во время электролитической диссоциации катионы Гидрогена и гидроксид-анионы

Б электролит, который образует во время электролитической диссоциации катионы одного типа - катионы Гидрогена

В электролит, который образует во время электролитической диссоциации катионы металла и гидроксид-анионы

Г электролит, который не образует во время электролитической диссоциации гидроксид-анионы

(по определению кислота диссоциирует только с образованием катионов Гидрогена и анионов кислотного остатка, и ,естественно, не образует гидроксид-анионы, так какой же ответ выбрать Б или Г?)

 

2. определите заряд карбонат-иона в формуле калий гидрогенкарбоната:

А 1+

Б 1-

В 2+

Г 2-

(если имеется карбонат ион , то его заряд CO ^2-₃ ? или нужно считать заряд гидрогенкарбонатного иона?)

 

3. Определите уравнение реакции, которая характеризует химические свойства нерастворимых оснований:

А CuCl2 + 2 NaOH = 2 NaCl + Cu(OH)2

Б 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

В 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

Г 2KOH + ZnO + H2O = K2[Zn(OH)4]

(я думаю что основное свойство нерастворимых оснований характеризует реакция А)

 

4. Для приготовления раствора натрий карбоната можно использовать безводное вещество или кристаллогидраты. Поставьте соединения в ряд по увеличению массовой доли растворённого вещества в растворах, изготовленных из 1 г вещества и 100 г воды:

А Na2CO3

Б Na2CO3*H2O

В Na2CO3*7H2O

Г Na2CO3*10H2O

(правильный ответ ГВБА?)

 

5. Установите последовательность образования соединений по данной цепи преобразований:

FeCl2 --+KOH---> 1 --+H2O+O2---> 2 --t°C---> 3 -- +KOH ---> 4

A Fe2O3

Б Fe(OH)2

В Fe(OH)3

Г KFeO2

(правильная последовательность БВАГ?)

 

6. Можно ли муравьиную кислоту считать альдегидом?

 

Заранее всем большое спасибо! :D