Holiday92

То есть слева ещё воду вписать?

Я так понял при коррозии образуется гальванический элемент. Неужели ионы меди и натрия (никеля)? Меня сбило с толку что в исходных данных даётся только медь. Cu + Na2SO3 → Cu2+ + 2Na+ + SO32- - так что ли?

Вверх

↑

Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, со следующим заданием: Где коррозия меди протекает быстрее: в растворе Na2SO3 или NiCl2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и ΔG°, схема гальванического элемента).

↑

Ещё подниму.

Подниму.

Не могу найти ЭДС реакции и её направление, соответственно. Возникла проблема с определением стандартных электродных потенциалов. Таких полуреакций в таблице не существует. Помогите определить стандартные потенциалы этих полуреакций: Cu2S + 4H2O - 10e → 2Cu+2 + SO4-2 + 8H+ | 3 NO3- + 4H+ + 3e → 2H2O + NO | 10 И правильно ли я понял, что для нахождения ЭДС реакции, мне нужны собственно только E0 полуреакций, а их разность и есть ЭДС реакции?

При уравнивании, чтобы можно было уравнять коэффициенты нужно было перенести воду влево, ничего ошибочного тут нет (в описании электронного метода оговорен такой случай). А за помощь большее спасибо.

Здравствуйте. Значит, задание следующее: Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, расчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции. Реакция: Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H20 Я уравнял методом электронного баланса и получил: 3Cu2S + 22HNO3 + 8H20 → 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO 2Cu+1 - 2e → 2Cu+2 | 10 S-2 - 8e → S+6 | N+5 + 3e → N+2 | 3 Окислитель и восстановитель тоже нашёл: Cu2S - восстановитель HNO3 - окислитель Но проблема в том, что я не знаю как это сделать методом, указанным в задании. Часа 2 я ломал голову