Валерия Соколова

Нужно ли при нахождении кол-ва вещества учитывать коэффициенты, которые стоят в уравнениях? CuSO4 + 5H2O= CuSO4×5H2O 2MeOH(конц)+CO2=Me2CO3+H2O т.е. на 1 сольприходится 5воды и на 2 щелочи - 1 диоксид углерода

Находим молярную массу воды: М(H2O)=2+16=18 г/моль Находим количество вещества n(H2O)= m(H2O)/M(H2O) = 5.4/18=0,3 моль Находим молярную массу углекислого газа: М(CO2)=12+32=44 г/моль Находим количество вещества n(CO2)=m(CO2)/M(CO2) =8.8/44 =0,2 моль

MeO + 2HNO3 = Me(NO3)2 + H2O Какие дальнейшие действия? что дает условие увеличения массы в результате реакций с сульфатом меди и раствором щелочи? Действительно, не сказано какая щелочь. Может записать так: 2MeOH(конц)+CO2=Me2CO3+H2O ?

спасибо, попробую так нет, все-таки в задаче речь идет о растворении осадка

Me(OH)2 = MeO + H2O MeCO3 = MeO + CO2 Эти реакции идут под воздействием температуры При пропускании полученных газообразных продуктов через безводную соль -сульфат меди пойдёт единственная реакция : CuSO4 + 5H2O= CuSO4×5H2O Далее раствор щёлочи поглощает СО2: 2NaOH(конц)+CO2=Na2CO3+H2O Определим, какой объем раствора азотной кислоты необходим для полного растворения твердого осадка: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O если верно, что делать дальше? подскажите, пожалуйста.

Прошу помощи в решении 2-х задач. Буду очень признательна. 1)Смесь углекислого газа и угарного газа с 1,5 г/л (н.у.) была пропущена через трубку с избытком раскаленных оксидов Cu и Fe. Масса трубки уменьшилась на 0,4 г. Вычислить объем исходной смеси газов. 2) В смеси угарного и углекислого газа массовые доли компонентов равны. Во сколько раз изменится объем этой смеси после пропускания ее через избыток известковой воды.