Paul_K

Правильно! Гидроксид металла - очень плохая гравиметрическая форма. Разве что железо-3 после прокаливания дает адекватный Fe2O3.

Ну, может быть, осаждение какого-нибудь фторида фторидом аммония или оксалата оксалатом аммония. Фторид скандия, например, частично растворяется в избытке фторида аммония. Переходные металлы - хром, железо образуют растворимые оксалатные комплексы. Образование анионного комплекса металлом - тоже признак амфотерности, щел. и щел-зем. металлы этого не умеют.

Вам могла бы многое рассказать Лола Феррари, но она, увы, в лучшем мире...

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Водичкой разбавить. Дистилированной

Ионы металлов будут октаэдрически координированы водой и/или хлором.

Краситель органический, синтетический, прямой, кислотный, анионный, флуоресцентный.

Нет, он растворим в воде https://russian.alibaba.com/product-detail/solvent-green-7-pyranine-cas-6358-69-6-fluorescent-ink-dyes-458762202.html

8,47 моль.

Да попробуйте. Если бертолетку некуда девать. Да, с MnO2 еще бертолетку погрейте. Марганцовка будет

Вероятно, характер поверхности меняется, из гладкой она становится шершавой. Дисперсные металлы всегда черные. Не обязательно в сплаве должны быть силициды. Алюминий слегка реагирует с водой, и водород в момент выделения дает с кремнием силан. А зачем Вы силумин напильником точите?

При очистке чего до 75%? Верните контекст отрывка, будет понятнее. Бензопирен - твердое малолетучее вещество. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/531.html

Да сульфит и тиосульфат натрия, небось

Первая реакция - чушь. Бертолетка просто разложится.

У бупивакаина кольцо с азотом гидрированное вообще-то.

Верните тому, кто дал. Это грязь.

Я когда-то узнал об этом из какой-то болгарской книжки для юных химиков, там это был пример катализа. Но это не просто катализ, т.к. происходит не только выделение меди, но и реакция алюминия с водой. Алюминий начинает вести себя как амальгамированный. Причем просто в присутствии хлорид-иона алюминий с водой не реагирует. Почему все это так, я за 30 лет никакого вменяемого объяснения не встретил. В "Химии и жизни" была статья об этом, но объяснение было на уровне "есть такое свойство". Может быть, ионы [CuCl4]2- диффундируют через оксидную пленку к металлу, алюминий же поляризуется положительно по отношению к раствору. Такое объяснение я для себя придумал. Интересно, бромид влияет так? Все забываю попробовать

Возможно, получается аналог кетона Михлера и пара-диэтиламинофенол.

Интересно, зачем брать "медный купорос+хлорид меди+насыщенный раствор хлорида меди"? Хлорид меди гораздо агрессивнее сульфата, он и будет играть первую скрипку. В хлориде меди (или р-ре CuSO4 + NaCl) алюминий активно растворяется с восстановлением меди и выделением водорода. У меня эта смесь иногда закипала. Магний должен вообще со свистом реагировать. Медь получается в виде губчатого порошка, а не кристаллов, для хороших кристаллов нужно, чтобы процесс протекал медленно, квазиравновесно, так что следует брать раствор медного купороса.

Да, в пиридине вообще бессмысленно алкилировать.

Карбонат осадить и прокалить. Оксид цинка при нагревании желтеет.

Ваш бромкетон, вероятно, проалкилировал имидазольный фрагмент этого фенола, и получился хорошо растворимый в воде продукт. Чтоб наверняка, нужно было сделать фенолят щелочного металла и прибавлять его раствор или взвесь к р-ру бромкетона. Ну, или методику для похожих субстанций найти

Ну, сразу, наверно, не дает, а через час, через сутки - ? Если бы для меня это было драматично, я бы на стабильный р-р Mg(HCO3)2 не рассчитывал

В минералку дополнительно СО2 закачивают, чтобы сдвинуть равновесие влево.

Почему ошибочно? В растворе гидрокарбонат находится в равновесии 2HCO3- <=> H2O + CO2 +CO32-. Образование нерастворимого MgCO3 будет способствовать его сдвигу вправо, тем более, при свободном выходе CO2 во внешнее пространство.