[Хром и вольфрам]

Почему у хрома наиболее устойчивая степень окисления равняется +3, а у вольфрама - +6? Может ли это как-то быть связано с увеличением радиусв атома?

[Оксид хлора (VII)]

Почему возможно образование оксида хлора (VII) из простых веществ - озона и хлора:

7O₃ + 3Cl₂ = 3Cl₂O₇ ?

[Помогите подобрать продукты, пожалуйста]

Реакции:

P₂O₃ + Cl₂ + H₂O =

ClO₂ + Ca(OH)₂ =

Заранее благодарю.

[Задача по теме электролитической дисоциации]

Сколько граммов NN₄Cl надо добавить к 1 л 0,001 М раствора NH₄OH, чтобы степень диссоциации основания уменьшилась в 100 раз?

 

Подскажите, пожалуйста, ход решения.

[ОВР]

Na₂O₂ + Na₂S + H₂SO₄ → S + Na₂SO₄ + H₂O

Br₂ + Na₂CO₃ + H₂O → NaBrO₃ + NaBr + CO₂

Или: Br₂ + Na₂CO₃ + H₂O → NaBrO₃ + NaBr + NaHCO₃.

 

И еще тоже неясные для меня:

 

NaClO₂ + Na₂O₂ + H₂O = NaCl +...

Здесь же кислород меняет степень окисления?

 

NaClO₂ + Cr(OH)₃ + NaOH = Na₂CrO₄ + ...

[ОВР]

Na₂O₂ + Na₂S + H₂SO₄ → S + Na₂SO₄ + H₂O

Br₂ + Na₂CO₃ + H₂O → NaBrO₃ + NaBr + CO₂

Или: Br₂ + Na₂CO₃ + H₂O → NaBrO₃ + NaBr + NaHCO₃.

Спасибо большое.

[ОВР]

Подскажите, пожалуйста, продукты реакций:

Na₂O₂ + Na₂S + H₂SO₄ =

Br₂ + Na₂CO₃ + H₂O = NaBrO₃ + NaBr + CO₂ + ...

[Парциальное давление газов в смеси и общее давление в смеси]

Газовая смесь составлена из 5 * 10^-3 м³ CH₄ под давлением 96000 Па, 2 * 10^-3 м³ водорода под давлением 84000 Па и 3 * 10^-3 м³ диоксида углерода под давлением 108000 Па. Объем смеси 8 * 10^-3 м³. Определите парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси.

 

Мне не нужно решение. Скажите, пожалуйста, с чего начать. У меня ничего не складывается.

[Задача по неорганике]

Я что-то непонятное написал?

 

Благодарю.

[Задача по неорганике]

Суть в том, что если взять 1 г. смеси, осадить гидроксид алюминия щелочью, и прокалить, то оксида должно выйти 0,2 г.

 

Откуда гидроксид алюминия? Смесь же из солей.

[Задача по неорганике]

Сколько Al2(SO4)3 * 18 H2O следует добавить к 100г. AlCl3 * 6 H2O для получения смеси, каждый грамм которой образует 0,2 г. Al2O3.

 

Будьте добры, направьте в решении задачи. Я не могу понять ее суть.

[Определение температуры кипения раствора]

Покажите Ваше.

 

T_{кипения} = Т_{кипения растворителя +} ΔT

ΔT = E + b, где b - моляльность.

b = n/m_{растворителя в кг}

n(CO(NH₂)₂) = 10_г/60_г/моль = 0,17 моль

b = 0,17 моль/0,1 кг = 1,7 кг/моль

ΔT = 0,52 * 1.7 = 0,89^оT

T_{кипения} = 100^o + 0,89^o = 100,89^o

 

Ткните меня носом, пожалуйста.

[Определение температуры кипения раствора]

При какой температуры закипит раствор, содержащий 10г. карбамида CO(NH₂) в 100г воды? Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52.

 

Помогите, пожалуйста. Мое решение этой задачи опровергли. Хотелось бы видеть верное.

[Окислительно-восстановительные процессы методом электродных полуреакций]

Помогите, пожалуйста, подобрать продукты реакции:

CuSO₄ + NaNO₂ + H₂O =

[определить кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне]

сколько электронв на внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО₃,

Ответ надо подтвердите, написав электронную формулу соответствующего элемента и указав его высшую степень окисления.

Просто откройте ПСХЭ.

[Окислительно-восстановительные процессы методом электродных полуреакций]

Помогите, пожалуйста, подобрать продукты реакции:

CuSO_{4 +} NaNO₂ + H₂O =

Благодарю заранее.