Irpea

спасибо)

ну пожалуйста! кто-нибудь! help!!!

Подскажите, пожалуйста формулы для решения: Определить частичную концентрацию гидрозоля Al2O3, если его массовая концентрация 0,3 г/л, коэффициент диффузии сферических частиц золя 2·10-6 м2/сут., плотность гидрозоля 4 г/см3, вязкость дисперсионной среды 10-3 н·с/м2 и температура 293 К. Радиус я нашла по формуле: r=TKб /6πηD; с учетом переведенных единиц получилось: r=9,3*10-9 Как решать дальше, я понятия не имею... Подскажите формулы для вычисления, пожалуйста)

В том то и дело, что не сходиться, я находила значение потенциалов, а с помощью рН - концентрацию ионов водорода, вроде вс по формуле, но видно где-то ошибка( Я делала так: сначала нашла потенциал Fe2+/Fe3+ , затем 2 значения системы с перманганатом с учетом минимального и максимального значения рН, затем по формуле Е=φк-φа, но ответы не сходятся(

В гальваническом элементе протекает реакция окисления FeSO4 перманганатом калия в кислой среде. Рассчитайте (при Т=298К) максимальное и минимальное значение ЭДС такого элемента, если концентрации исходных веществ меняются от 0,1 до 0,5 моль/л, а рН колеблется в диапозоне от 1 до 4. Ответы такие: 0,769 В и 0,569. Подскажите, пожалуйста, хотя бы ход решения...

ой, ой, ой, ахахаха) начудила, спасибо)))

0,1/8,32*10-44=1,2*10-46 - так? остальное правильно?

Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Fe (3) в растворе, содержащем 0,1 моль/л FeCl3, при добавлении цианида калия (концентрация цианид-ионов в растворе после комплексообразования будет равна 0,5 моль/л)? В задачнике ответ такой: 5,01*1043 , а у меня получилось вот так (поправьте, если где ошиблась): [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + 6CN- Kн= с2(Fe3+)*c6(CN-)/ c([Fe(CN)6]3-) c2(Fe3+)=1,3*10-44*0,1/ 0,56= 8,32*10-44 c1(Fe3+)/c2(Fe3+)=0,1/8,32*10-44=1,2*10-47 Ответ: концентрация Fe3+ уменьшилась в 1,2*10-47 раз... Проверьте, пожалуйста...

ну, пожалуйста, кто-нибудь!!!!

О_о (0,1935/0,2143)*100=90,3%

В растворе муравьиной кислоты концентрация ионов водорода равна 9*10-2 моль/л. Вычислите концентрацию муравьиной кислоты в этом растворе. Подскажите пожалуйста хотя бы от какой формулы отталкиваться) Заранее спасибо)

рН=рК+lg(с(В)/с(НВ))

р=1000ω*ρ*R*T/Μ p=1000*0,02*1,03*310*8,31/122=435кПа=4,3 атм 4,3<7,7 => гипотоничен

я вывела такую формулу: 0,1<ν(В)/ν(НВ)<10, т.к.рН=pKа +/- 1, но при решении задач она не сильно помогает... спасибо)

Подскажите, пожалуйста, как определить зону буферного действия, например, для буф. р-ра уксусной кислоты и гидроксида натрия, отталкиваясь от количеств в-в обоих компонентов системы?