Cliff1991

Доброе время суток, уважаемые химики! Возникла проблема, в задаче у меня объем кислоты получился больше, чем объем раствора. Условие: В каком объеме воды следует растворить 150 г 96%-ной серной кислоты для получения 0,1Н раствора? Сколько дм3 1 Н раствора КОН потребуется для полной нейтрализации 1 дм3 приготовленного раствора кислоты? Наверно в не том направлении движусь.

Спасибо, все понятно теперь.

Спасибо, а подскажите тогда пожалуйста, молярная концентрация найдена, она равна 0,1 М, дальше мне ее нужно подставить в формулу: [H+]=Kw/2C+кв.корень из (Kw/2C)^2+Kw*Kd/C я так понимаю? но зачем нам тогда дана степень диссоциации уксуснокислого натрия? а что если вместо того, чтобы подставить в формулу кнстанты диссоциации, подставить концентрацию в формулу: [H+]=степень диссоциации*молярную концентрацию. Нужно брать степень диссоциации уксуснокислого натрия?

Доброе время суток, уважаемые форумчане! Попал в сложную ситуацию, не могу разобраться как дальше решать следующую задачу, подскажите пожалуйста: Вычислите степень диссоциации и pH 0.3 M раствора уксусной кислоты. - это найдено, ответы такие: степень диссоциации=6,2*10^-5, рН=4,7 А вот - Каких значений достигнут эти величины после прибавления к 2 дм3 раствора кислоты 0,2 моль уксуснокислого натрия, кажущаяся степень диссоциации равна 0,90. Как тут действовать, подскажите. Заранее примного благодарю!

спасибо большое, выручили

Всем доброго времени суток, уважаемые форумчане! Прошу помочь, попал в так называемый тупик в задаче по химии, готовлюсь к экзамену и уже голова не варит... Определите в каком объеме аргона содержится 5*1020 молекул при 200 С и давлении 760 мм.рт.ст. Для чего здесь молекулы даны и что с ними делать? как их перевести? под какую формулу подвести? Помогите пожалуйста. заранее, очень признателен за помощь!