AKul@

Я бы и не просила у вас помощи, если бы, перерыв на эту тему пару учебников, википедию и частичку интернета, выписав при этом всевозможные формулы и пытаясь найти решение на подобные задачи ( корень проблемы в 2-этапном разложении кислоты) смогла бы ее решить с фиг знает уже какого раза. Либо я что-то упустила, либо я чего-то не нашла, но неужели так трудно помочь?

:cg: Расскажите, пожалуйста, как это можно решить:

Какое количество CH3COONa надо растворить в 10 л 0.1 М раствора CH3COOH, чтобы получить раствор с pH=5 ? Объем раствора считайте постоянным. Ka(CH3COOH)=1.8*10^-5 У меня получается m(CH3COONa)=147.6 г Правильно или нет?

Случайно не по этой формуле? pH = - lgC Если по ней, то получится pH=1.4 А если серьезно, то чем отличается его нахождение в сильной кислоте, нежели в слабой? Иначе говоря, я не знаю, по каким формулам находят пи аш в растворах сильной кислоты.

Как вы его рассчитали?

Кто-нибудь знает константу диссоциации HCl ? Нигде найти не могу :cg: А задание такое: есть 1л H2O и 7.168л HCl , нужно найти pH этого раствора. У меня получается следующее: pH=-lg[H+] [H+]=(Kд*C)^0.5 C(HCl)=0.32/8.168=0.04 (моль.л) ( Vоб=1+7.168=8.168 К-во(HCl)=7.168/22.4=0.32 (моль)) Недостает проклятого Kд.

Помогите, пожалуйста, решить