Хим-231

В смысле не так, что не то???

NaAsO2 + I2 + 3 NaHCO3 = Na2HAsO4 + 2 NaI + 3 CO2 + H2O константа равновесия??

Нужно найти концентрацию, а я не знаю от чего отталкиваться, помогите пожалуйста

1)В 0,50 М растворе KBr содержится 0,0100 М [PbBr4]2-. Какую концентрацию иодид-иона надо создать в растворе, чтобы концентрация указанного комплексного соединения понизилась до 1,0·10-4 М за счет образования комплекса [PbI4]2-? Ответ: 0,90 М 2)Во сколько раз изменится концентрация иона кобальта в 1 М аммиачном растворе при окислении на воздухе? Ответ: Уменьшится в 2·104 раз. И еще задачка по ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫм РАВНОВЕСИЯ, здесь я даже реакцию записать не могу( 1. Определите направление и рассчитайте константу равновесия реакции между арсенитом натрия и иодом

Посмотрите пожалуйса, если не трудно) Из навески гидроксида натрия массой 8,50 г, содержащего кроме NaOH 4,00% Na2CO3 и 8,00% H2O, приготовили 1 л раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если Na2CO3 нейтрализуется до H2CO3. Ответ: 0,1934 н. (fэкв = 1/2 ).

Принцип Ле Шателье – Брауна при увеличении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества; при уменьшении концентрации какого-либо из веществ равновесие смещается в сторону образования этого вещества.

Ааа, спасибо большое за объяснение)

Попробуйте, пожалуйста) 1)Во сколько раз изменится концентрация иона кобальта в 1 М аммиачном растворе при окислении на воздухе? Ответ: Уменьшится в 2·104 раз. 2) В 0,50 М растворе KBr содержится 0,0100 М [PbBr4]2-. Какую концентрацию иодид-иона надо создать в растворе, чтобы концентрация указанного комплексного соединения понизилась до 1,0·10-4 М за счет образования комплекса [PbI4]2-? Ответ: 0,90 М.

Почему 1 кг, и как Вы нашли общую концентрацию, 0,5??

Помогите пожалуйста, запуталась, не могу решить( Чему равна концентрация ионов Н+ в 3%-м растворе уксусной кислоты, если h = 0,60%? Ответ: ≈ 0,003 моль/л