sweetdream86

Помогите пожалуйста с реакцией: Na2S+ Na2SO3 +H2SO4=S+Na2SO4+H2O В ней получается что и Na2S и Na2SO3 являются восстановителями, а H2SO4 среда. Поэтому я уровняла коэффициенты подбором 2Na2S+ Na2SO3 +3H2SO4=3S+3Na2SO4+3H2O Я правильно понимаю?

Проверьте пожалуйста решение следующей задачи: Используя концентрированный раствор серной кислоты, приготовить 250 мл раствора с концентрацией 1 моль/л. Дано: ω(H2SO4)=98 % V2=250 мл Cм=1 моль/л Найти: V1-? Решение По таблице найдем плотность 98 % серной кислоты – ρ=1,84 г/см3. Запишем формулу для массовой доли в-ва: ω=(m(H2SO4))/(ρ(H2SO4)∙V1) ∙100 (1) Выразим из (1) V1: V1= (m(H2SO4)*100)/(ρ(H2SO4)*ω) (2) Запишем выражение для молярной концентрации: См=m(H2SO4)/(М(H2SO4)*V2) (3) Из (3) выразим m(H2SO4) : m(H2SO4)=Cм*М(H2SO4)*V2 Подставим m(H2SO4) в (2): V1=(Cм*М(H2SO4)*V2*100)/(ρ(H2SO4)*ω)=(1*98*0,25*100)/(98*1,84*〖10〗^(-3) )=13,58*〖10〗^3 мл Мне кажется значение V1 большое получилось.

Значит 5*1019 это число молекул в исходном растворе до диссоциации. Уж простите, что туплю :(

Хотя бы подскажите с чего начать α=n/N - Степень диссоциации n-число диссоциировавших молекул N-число растворенных молекул CH3COOH↔H++CH3COO-- слабый электролит Мне не понятно в задаче сама строка "в 1 дм3 5*1019 молекул" это число уже продиссациировавших молекул?

Почему не нужна?

Здравствуйте! Помогите с задачей, плиз! Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты, содержащей в 1 дм3 5•1019 молекул и 1,8•1018 ионов Н+ и СН3СОО− . Заранее спасибо! P.S. Мне кажется что в условии не хватает значения концентрации уксусной кислоты.