mennen777

Помогите найти по графику константу скорости реакции второго порядка, если тангенс угла наклона равен 1.23. график 1\с от v * 10-14,м-3

В общем, решаю задачу на нахождение концентрации на поверхности(v) и на дне(v0). Валовая концентрация равна 0.1 моль/м3(на сколько я понимаю это v+v0). В итоге я имею: ln(v0/v)=2,38*10^22 Надо найти v и v0 . Помогите

Вычислите ЭДС следующего элемента при 25 °С, зная, что произведение растворимости AgCl = 1.77×10–10, a AgBr = 5.35×10–13: Ag(тв) → AgBr(тв) → AgBr(aq) AgCl (aq) → AgCl(тв) → Ag(тв)

Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO- → ClO-3 + 2Cl-. Определите порядок реакции по гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO– 0.0127 моль/дм3 и избытке щелочи (0.26 моль/дм3 ОН–):

Вычислите энергию активации и предэкспоненциальный множитель для гидролиза 2-хлороктана; вычислите так же константу скорости при 50 °С

Для некоторой реакции установлено, что при изменении начальной концентрации реагента от 0.502 до 1.007 моль/л и сохранении других условий постоянными время полупревращения уменьшается от 51 до 26 с. Чему равен кинетический порядок (по данному реагенту) и чему равна константа скорости ?

Для электрохимической ячейки Pt(т) |Zn(т) | Zn2+ (aq, a = 1) || Cu2+ (aq, a = 1) | Сu(т) | Pt (т) со стандартным ЭДС 1.100 В при 25 °С напишите уравнение протекающей в ней реакции и вычислите константу равновесия.

Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0.14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4.2156 Ом. Чему равна константа ячейки ? Чему равна удельная проводимость раствора НСl, имеющего сопротивление 1.0326 Ом в этой ячейке ?

Вычислите ЭДС следующего элемента при 25 °С, зная, что произведение растворимости AgCl = 1.77×10–10, a AgBr = 5.35×10–13: Ag(тв) AgBr(тв) AgBr(aq) AgCl (aq) AgCl(тв) Ag(тв)

Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO- → ClO-3 + 2Cl-. Определите порядок реакции по гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO– 0.0127 моль/дм3 и избытке щелочи (0.26 моль/дм3 ОН–):

Для газофазной реакция окисления N + О2 → NO + O найдены следующие значения константы скорости [см3⋅моль–1⋅с–1] : 1.63×1010 при 586 К и 1.77×1011 при 910 К. Определите энергию активации и предэкспоненциальный коэффициент.

Вычислите ЭДС следующего элемента при 25 °С, зная, что произведение растворимости AgCl = 1.77×10–10, a AgBr = 5.35×10–13: Ag(т) AgBr(т) AgBr(aq) AgCl (aq) AgCl(т) Ag(т)

Вычислите произведение растворимости Аg2СrО4, если его растворимость в воде равна 1.04⋅10–4 моль/л при 25 °С. Равновесие растворимости хромата серебра: Ag2CrO4 (т) ⇌ 2Ag+(aq) + СrО42– (aq).

Для газофазной реакция окисления N + О2 → NO + O найдены следующие значения константы скорости [см3⋅моль–1⋅с–1] : 1.63×1010 при 586 К и 1.77×1011 при 910 К. Определите энергию активации и предэкспоненциальный коэффициент. . . . . .Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO- → ClO-3 + 2Cl-. Определите порядок реакции по гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO– 0.0127 моль/дм3 и избытке щелочи (0.26 моль/дм3 ОН–):