[Константа скорости реакции по графику]

Помогите найти по графику константу скорости реакции второго порядка, если тангенс угла наклона равен 1.23. график 1\с от v * 10^-14,м^-3

[Натуральный логарифм, знаю что легко, нужна помощь]

В общем, решаю задачу на нахождение концентрации на поверхности(v) и на дне(v₀). Валовая концентрация равна 0.1 моль/м³(на сколько я понимаю это v+v₀). В итоге я имею: ln(v₀/v)=2,38*10^22

 

Надо найти v и v₀ . Помогите

[Вычислить ЭДС, зная произведение растворимости.]

Вычислите ЭДС следующего элемента при 25 °С, зная, что произведение растворимости AgCl = 1.77×10^–10, a AgBr = 5.35×10^–13:

Ag(тв) → AgBr(тв) → AgBr(aq)

AgCl (aq) → AgCl(тв) → Ag(тв)

[Определение порядка реакции]

Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO^- → ClO^-₃ + 2Cl^-. Определите порядок реакции по

гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO^– 0.0127 моль/дм³ и избытке щелочи (0.26 моль/дм³ ОН^–):

[Энергия активации. Предэкспоненциальный множитель.]

Вычислите энергию активации и предэкспоненциальный множитель для гидролиза 2-хлороктана; вычислите так же константу скорости при 50 °С

[Константа скорости, кинетический порядок.]

Для некоторой реакции установлено, что при изменении начальной концентрации реагента от 0.502 до 1.007 моль/л и сохранении других условий постоянными время полупревращения уменьшается от 51 до 26 с. Чему равен кинетический порядок (по данному реагенту) и чему равна константа скорости ?

[ЭДС. Константа равновесия.]

Для электрохимической ячейки Pt(т) |Zn(т) | Zn²⁺ (aq, a = 1) || Cu²⁺ (aq, a = 1) | Сu(т) | Pt (т)

со стандартным ЭДС 1.100 В при 25 °С напишите уравнение протекающей в ней реакции и вычислите константу равновесия.

[Удельная проводимость.]

Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0.14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4.2156 Ом. Чему равна константа ячейки ? Чему равна удельная проводимость раствора НСl, имеющего сопротивление 1.0326 Ом в этой ячейке ?

[Вычислить ЭДС, зная произведение растворимости.]

Вычислите ЭДС следующего элемента при 25 °С, зная, что произведение растворимости AgCl = 1.77×10^–10, a AgBr = 5.35×10^–13:

Ag(тв) AgBr(тв) AgBr(aq) AgCl (aq) AgCl(тв) Ag(тв)

[Определение порядка реакции]

Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO^- → ClO^-₃ + 2Cl^-. Определите порядок реакции по

гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO^– 0.0127 моль/дм³ и избытке щелочи (0.26 моль/дм³ ОН^–):

[Энергия активации. Физ химия]

Для газофазной реакция окисления N + О₂ → NO + O найдены следующие значения константы скорости [см³⋅моль^–1⋅с^–1] : 1.63×10¹⁰ при 586 К и 1.77×10¹¹ при 910 К. Определите энергию активации и предэкспоненциальный коэффициент.

[Вычислить ЭДС, зная произведение растворимости.]

Вычислите ЭДС следующего элемента при 25 °С, зная, что произведение растворимости AgCl = 1.77×10^–10, a AgBr = 5.35×10^–13:

Ag(т) AgBr(т) AgBr(aq) AgCl (aq) AgCl(т) Ag(т)

[Физическая химия. Произведение растворимости.]

Вычислите произведение растворимости Аg₂СrО₄, если его растворимость в воде равна 1.04⋅10^–4 моль/л при 25 °С. Равновесие растворимости хромата серебра: Ag₂CrO₄ (т) ⇌ 2Ag⁺(aq) + СrО₄^2– (aq).

[Химическая кинетика. Энергия активации. Предэкспоненциальный коэффициент. Порядок реакции.]

Для газофазной реакция окисления N + О₂ → NO + O найдены следующие значения константы скорости [см³⋅моль^–1⋅с^–1] : 1.63×10¹⁰ при 586 К и 1.77×10¹¹ при 910 К. Определите энергию активации и предэкспоненциальный коэффициент.

.

.

.

.

.Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO^- → ClO^-₃ + 2Cl^-. Определите порядок реакции по

гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO^– 0.0127 моль/дм³ и избытке щелочи (0.26 моль/дм³ ОН^–):